原子核外电子的运动状态 知识点题库

（1） 反应①中：非金属性最强的元素原子核外有　 　种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有 种自旋方向．

（2） 反应①中：物质所属的晶体类型有 ；并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式 

（3） 反应②中：平衡常数表达式K=　 　，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时　 　．

a．平衡常数K增大   b．S₂的浓度减小    c．I₂的质量减小    d．V（TaI₄）_逆增大

（4） 反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I₂的平均反应速率为 

（5） 某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示S_x ， 且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI₄的平衡转化率会 （填增大或减小），其原因是 

（1） s电子云轮廓图呈  形,每个s能级有个原子轨道;p电子云轮廓图呈状,每个p能级有个原子轨道,其能量关系为(填“相同”或“不相同”)。 

（2） 元素X的原子最外层的电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹,原子中能量最高的是电子;元素X的名称是,它的氢化物的电子式是。 

（3） 若元素Y的原子最外层的电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹,那么Y的元素符号应为,原子的电子排布图为。

（1） 镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是。

（2） 镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是。

（3） 氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。

资料：镓的熔点较低（29.8℃），沸点很高（2403℃）。

①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式是。

②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH₃在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成1mol H₂时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 。

③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生上述反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

图中A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A K_C （填“＞”“＝”或“＜”），理由是。

（4） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：

①粗镓与电源极相连。（填“正”或“负”）

②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－ ， GaO₂^－在阴极放电的电极反应式是

。

（1） 锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为，它处于周期表的区。

（2） 与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。

②配位体NH₃中N原子的杂化类型为，1mol 配离子[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为。

③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式。

（3） 金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释。

（4） 三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10^-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，三氧化铼的密度为g/cm³。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

（1） 最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为。

（2） 铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述符合题意的有_____(填字母)。

（3） 铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是。

（4） 氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为(标出配位键)。

（5） Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：

若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为个；Al晶体的密度为（用字母表示）。

（1） 卤族元素位于元素周期表区，其中电负性最大的是(填元素符号)。

（2） 基态氟原子核外有种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为。

（3） 溴元素对应的含氧酸 HBrO₄酸性比 HBrO₃酸性(填“强”或“弱”)，原因是。

（4） 化合物 I₃ AsF₆为离子化合物，其中阳离子(I )中心原子的杂化方式为。该晶体中不含有的化学键类型为(填选项字母)。

a．配位键       b．金属键          c．极性键           d．非极性键

（5） 由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为，晶胞中位置与 K⁺紧邻的 O 的个数为。

（6） 有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na^＋经过一个由 3 个 Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na^＋)=115pm，r(Cl^-)=167pm，计算内切圆半径 r_内的值并判断该观点是否正确。(已知： )

（1） 氮原子最外层电子排布式为；氮离子(N^3- )核外有种运动状态不同的电子；N₄分子的空间结构为 ， 它是一种(填“极性"或“非极性")分子。

（2） PH₃分子与NH₃分子的空间结构关系： (填“相同”或“不相同”)，P-H键 (填“有”或“无")极性，PH，分子(填“有"或“无" )极性。

（1） 基态N原子的价电子轨道式为。

（2） Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：SiH(选填“<”或“>”)。

（3） 元素第一电离能：SiN(选填“<”或“>”)。

（4） 基态Cl原子的核外电子运动状态有种。

（5） Si^4-与Cl^-具有相同的电子构型，r(Si^4-)大于r(Cl^-)，原因是。

（6） 锗(Ge与Si是同一主族的元素。Ge的最高价氯化物分子式是。Ge元素可能的性质或应用有(填序号)。

A．是一种活泼的金属元素               B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料            D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物

（1） 三甲基卤硅烷【(CH₃)₃SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。

①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。

②Br、I的第一电离能的大小关系：I₁(Br)I₁(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③常温下，(CH₃)₃SiI中Si—I键比(CH₃)₃SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。

（2） (CH₃)₃SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。

①1个有机物A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。

②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。

③CH₃CN中σ键与π键的个数比为。

（3） 一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为。

②已知该新型材料的密度为4.51g•cm^-3 ， 且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则c的长度为pm (列出计算式)。

（1） 基态Co原子核外电子排布式为[Ar]，有 个 运动状态不同的电子。

（2） 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 号表示，与之相反的用- 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

（3） 科学家证实，BeCl₂是共价化合物，请设计一个简 单实验证明该结论：；Be的杂化轨道类型为。

（4） 在N 、 NH₃、N₂H₄、NH 、N₂H 五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有；不能作为配位体的有；空间构型为直线形的是。

（5） 氮原子的第一电离能(填“大于”“小于”或“等 于”)磷原子的第一电离能。

（6） 分别用 、 表示H₂PO 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置。若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 晶体的密度为 g·cm^-3(写出表达式即可)。