原子核外电子的运动状态知识点题库

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）

A . 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B . s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C . p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多 D . s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有　　种不同的运动状态．

根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的．

（2）原子序数为24的元素原子中有　　个能层，　　个能级，　　个未成对电子．

（3）具有（n﹣1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中　　区和　　族．

（4）H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四种分子中各原子均达8电子结构的分子是　　

（5）NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的立体构型是，中心原子采取　杂化方式．

（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）．

A . 404.4 B . 553.5 C . 589.2 D . 670.8 E . 766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．
（3） X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子．I₃⁺离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．
（4） KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．
（5）
在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1） B、C、D第一电离能由小到大为。
（2） E的基态原子的核外电子排布式为。
（3） A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为(任写一种)。
（5） B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是。
（6） BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。
一个该晶胞中含个D原子。

（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为。
（2） PCl₃的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型。
（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

BF₃
BCl₃
BBr₃
BI₃
沸点/K
172
285
364
483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是。
②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为。
③用BF₃分子结构解释反应BF₃(g)+NH₄F(s)=NH₄BF₄(s)能够发生的原因：。
（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题
①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键，而石墨层内的C-C间存在键。
②金刚石晶胞含有个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果)。

铁、铜的单质及它们的化合物与我们的生产、生活紧密相关。

（1） Cu 处于周期表中区，其最高能层的符号为，基态铜原子的价电子排布式为。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式：。
②为什么加入乙醇，能够析出深蓝色晶体?
③为什么NH₃ 常在配合物中作配体，而NH₄⁺却不能作配体?。
（3） Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、H₂NCONH₂(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①请写出一种与SCN^-互为等电子体的分子：。
②CN^-的电子式为。
③H₂NCONH₂(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为、，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（4）某FeN，的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H₂NCONH₂) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为： N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， 2NH₃+CO₂ $\text{[math]}$ H₂NCONH₂+H₂O。回答下列问题：

（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表达式为，Zn位于元素周期表的区。
（2） C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
（3）上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是，原因：。
（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有，σ键与π键数目之比为。
（5）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为( $\text{[math]}$ )，则E原子的坐标参数为。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为pm。（ $\text{[math]}$ ）
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³ ，则层与层之间距离的计算表达式为pm。

原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5； W的原子序数为29。回答下列问题：

（1） Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Z₂X₄含有σ键的数目为。
（2）化合物ZX₃与化合物X₂R的VSPEK构型相同，但立体构型不同，ZXS的立体构型为，两种化合物分子中化学键的键角较小的是（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序，理由是；三者的沸点有高到低的顺序是，解释原因。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧物的分子式是。
（5） W元素有个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为。

CuCl广泛应用于有机合成催化。例如

，回答下列问题：

（1） CuCl中Cu⁺核外电子排布式为，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是。
（2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为。
（3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式，14gCO中含molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中 (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是。
（4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为。

下列各项叙述中，正确的是（）

A . 能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D . 原子价电子排布式为5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：

（1） A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为，其最简单氢化物的水溶液呈性。
（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B的元素符号为，B、C两元素形成的化合物的化学式为。
（3） D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为，其在元素周期表中的位置为。
（4） E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

下列化学用语正确的是（）

A . 葡萄糖的实验式CH₂O B . 硝基苯的结构简式

C . CO₂分子填充模型

D . p-p σ键电子云模型

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有种不同空间运动状态的电子。
（2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是。判断依据是。
（3） CO₂ 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于晶体。
（4）第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有种。 GaCl₃ 中中心原子的杂化方式为，写出与 GaCl₃ 结构相同的一种离子。
（5）下图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为 apm，阿伏加德罗常数为 N_A ，则碳化硅晶体的密度为g/cm³.(列出计算式即可)

下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是（）

A . Li B .

C . 1s²2s¹ D .

下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，错误的是( )

A . 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 B . 电子填入能级的顺序是 $\text{[math]}$ ，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 C . 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D . 基态原子的最外层电子排布为ns²的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

下列说法不正确的是（）

A . 基态碳原子的核外电子轨道表示式：

B . 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C . 基态铜原子简化电子排布式表示为 $\text{[math]}$ 违背了泡利原理 D . 基态钾离子 $\text{[math]}$ 电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

A . ：He B .

C . $\text{[math]}$ D .

下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）

A . 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态 B . 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C . 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的 D . 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH₂PO₄晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（）

A . 电负性：P＞O＞H B . 离子半径大小：K⁺＞P^3-＞O^2- C . 基态K原子有19种不同运动状态的电子 D . 基态P原子的价层电子轨道表示式：

	BF₃	BCl₃	BBr₃	BI₃
沸点/K	172	285	364	483

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