浓硫酸的性质 知识点题库

（1） 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．

（2） 【实验步骤】

①按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；

④用酒精灯对试管①加热；

⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

【问题讨论】

a．步骤①安装好实验装置，加入样品前还应检查；

b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；

c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是；（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是；

e．若60g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

（1） Al（OH）₃ 与氢氧化钠溶液反应：

（2） 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

（3） 二氧化硅与氢氟酸反应：

（4） 氨气的实验室制取法：

（5） 浓硫酸与木炭反应：

（6） 稀硝酸与铜反应：．

（1） 铁与水蒸气在高温下：

（2） 苛性钠腐蚀玻璃：

（3） 制取漂白粉：

（4） 稀硝酸与铜片：

（5） 氨的催化氧化：

（6） 铜片在浓硫酸中加热：．

（1） 仪器A的名称是 。

（2） 装置B中品红溶液的作用是；装置C中酸性高锰酸钾溶液的作用是。

（3） 取生铁样品15g，与足量浓硫酸完全反应后无固体剩余。假设产生的 全部进入装置E中，称得装置E增重2.2g，则该生铁样品中的碳元素含量为 ；甲同学认为装置F多余，若撤去装置F，则测得样品中的碳元素含量   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（1） 装置A中发生的化学反应方程式为；此反应表明浓硫酸具有(填字母)。

a. 酸性            b. 脱水性          c. 强氧化性          d. 吸水性

（2） 装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。

（3） 装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是(填字母)。

a. 水        b. 饱和NaHSO₃溶液       c. 酸性KMnO₄溶液       d. NaOH溶液

（4） 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。

a. 银粉        b. 铁粉        c. BaCl₂溶液        d. NaHCO₃溶液

（1） 试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为。实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比，优点是。

（2） 若将试管Ⅱ换成KMnO₄溶液，则反应的离子方程式为。

（3） 试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是； 发生反应的化学方程式为。

（4） ①实验开始时时，取ag铜丝和VmL 18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学知识认为还有一定的硫酸剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是(填序号字母)。

a．铜粉              b．BaCl₂溶液              c．硝酸钾溶液              d．Na₂CO₃溶液

②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/L。