化学平衡的调控知识点题库

下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（　　）

A . 食物放在冰箱中 B . 塑料制品中添加抑制剂 C . 在糕点包装内放置小包除氧剂 D . 燃煤发电时用煤粉代替煤块

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（　　）

A . 铁门表面喷漆

B . 橡胶里加炭黑

C . 扇子扇煤炉火

D . 木头电线杆

Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂ 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）

A . 一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化 B . 尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态 C . 尾气中CO的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等 D . CO是气体，铁矿石（主要成分Fe₂O₃）是固体，CO 与铁矿石接触不充分

在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H₂）=0.9mol•L^﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（　　）

A . 平衡时H₂、I₂的转化率相等 B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1 C . 其他条件不变再向容器中充入少量H₂ ， I₂的转化率提高 D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O₂（空气）=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（　　）

A . CO过量 B . CO与铁矿石接触不充分 C . 炼铁高炉的高度不够 D . CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 $\text{[math]}$ ，则a和b的数值可能是（）

A . a=1，b= 2 B . a=2，b=1 C . a=2，b=2 D . a=3，b=2

在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（）

A . 1.2 mol B . 1.5 mol C . 1.8 mol D . 2.1 mol

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63.6	97.8	770	801
沸点（℃）	774	882.9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）

A . 低于770℃ B . 850℃ C . 高于882.9℃ D . 1413～1500℃

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．有关反应的化学方程式如下：

NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1） “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法中正确的是．
A．正反应速率增大 B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率 D．逆反应速率先变小后变大
在一定条件下，1mol N₂和3mol H₂混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是．若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH₃ ，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为．
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验．第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式．
②乙装置中的试剂是．
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是（填分离操作的名称）．
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管（填a或b）通入气体．

一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（）

A . v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B . K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C . v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D . c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法错误的是（）

A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO₂作还原剂 B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为。
（3）不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率= $\text{[math]}$

CH₃OH的平衡产率= $\text{[math]}$

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填标号)。

A . 低温、高压 B . 高温、低压 C . 低温、低压 D . 高温、高压

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A . ①③⑤ B . ②③⑥ C . ②③⑤ D . ②④⑥

下列说法正确的是（）

A . 在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率 B . 恒温下进行的反应 $\text{[math]}$ 达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO₂的体积分数比原平衡大 C . 常温下， $\text{[math]}$ 不能自发进行，则其 $\text{[math]}$ D . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

一定条件下，可逆反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A . a< b＋c B . 该反应的平衡常数随温度的升高而增大 C . 若T₁﹤T₂ ，则正反应为吸热反应 D . 该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

20℃时 $\text{[math]}$ 饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若要使该溶液中 $\text{[math]}$ 浓度增大，同时使 $\text{[math]}$ 浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)（）

A . 加入适量的水 B . 加入适量的NaOH固体 C . 加入适量的 $\text{[math]}$ D . 加入适量的 $\text{[math]}$ 固体

反应Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）

A . 增大Fe³⁺浓度 B . 减小SCN^-浓度 C . 增大Fe(SCN)₃浓度 D . 滴加NaOH溶液

以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 溶液的装置示意如下。

资料：i.次氯酸钠不稳定：a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$

ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性

[制备]

（1）产生 $\text{[math]}$ ：
①生成 $\text{[math]}$ 的反应包括： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、。
②测所得溶液 $\text{[math]}$ ，试纸先变蓝( $\text{[math]}$ )后褪色，说明溶液具有的性质是。
（2）相同温度下，在不同初始 $\text{[math]}$ 下电解 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 浓度的影响如下所示。
推测 $\text{[math]}$ 浓度在 $\text{[math]}$ 为3或13时较小的原因：
Ⅰ. $\text{[math]}$ 时，阳极有 $\text{[math]}$ 放电
Ⅱ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度减小
Ⅲ. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度增大，促使 $\text{[math]}$ 被氧化
①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是。
②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是。
③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：。
根据上述实验，电解法制备 $\text{[math]}$ 溶液，初始 $\text{[math]}$ 不宜过小或过大。
（3）同样方法电解 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ ，由于生成覆盖在电极表面，电解难以持续。
[保存]
低温保存、加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质能增强溶液的稳定性。
[测量]
（4）取V₁mL所得 $\text{[math]}$ 样液，加水稀释。依次加入 $\text{[math]}$ 溶液、稀 $\text{[math]}$ 。析出的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液V₂mL。(已知： $\text{[math]}$ )，样液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。