海水资源及其综合利用 知识点题库

（1） 电解饱和NaCl溶液的离子方程式为，粗盐中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、、、稀盐酸来进行提纯．

（2） 下列方法可用于海水淡化的是       （填字母）

（3） 工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl₃中加入CaCl₂ ， 其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②

（4）

用母液（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ， 则吸收塔中反应的离子方程式为．

②母液中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

（1） 溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是，操作a的名称为．

（2） 向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为．

（3） 已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式．

（4） 最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是       （填选项字母）．

（5） 用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI．取5.0g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050mol•L^﹣1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是，碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．

（1） 若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO₂气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式．

（2） 若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）．

若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）

（3） 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②的化学方程式；

写出反应④的化学方程式．

氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl₂ ， 写出该反应的化学方程式．

（1） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：，还需要的玻璃仪器有：．

（2） 粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaCl₂溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na₂CO₃溶液，则添加试剂顺序为（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：．

（3） 海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：．

（4） 电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为．将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：．

（1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①，③．

（2） 提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是      ．

（1） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点．

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．

学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．

通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．

（2） 为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；

（3） 加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　     　（填标号字母）

（4） 加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl₂ ， 其目的是．

（5） 写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式．

（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．

（2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为．

（3） “一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．

（4） 若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．

（5） 以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄•Li₂O  该电池的正极反应式为．

（6） Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：

Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=．

（1） 被称作海洋元素的是（写元素符号）。

（2） 工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式。

（3） 从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂ ， 步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：，

步骤Ⅱ的化学方程式：。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中。

（1） 步骤Ⅰ中已获得Br₂ ， 步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^- ， 其目的为 ．

（2） 步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ， 吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为；

（3） 从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是____________．

（4） 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是 ．