分子间作用力知识点题库

下列有关说法正确的是（　　）

A . 水分子间的作用力强于分子内的H﹣O键 B . 形成化学键的微粒只能是离子 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 共价化合物分子里的化学键只能是极性键

下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）

A . 烧碱溶于水 B . 氯化氢气体溶于水 C . 二氧化碳变成干冰 D . 加热碘化氢使其分解

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A . 碘和干冰的升华 B . 硅和C₆₀的熔化 C . 氯化氢和氯化钾的溶解 D . 溴和汞的气化

下列说法错误的是（）

A . 处于最低能童的原子叫做基态原子 B . 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随若相对分子质量的增大而增大 C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 D . 3p²表示3p能级有两个轨道

分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．

请回答下列问题：

（1） X₂分子中σ键和π键数目比是．
（2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^﹣中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是．
（5）将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．

已知BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R：

据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）

A . 共价键和配位键 B . 氢键 C . 离子键 D . 范德华力

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴^＋和12个O²^－相紧邻

图片_x0020_1511141419

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

下列变化不需要破坏化学键的是（）

A . 加热分解氯化铵 B . 氯化氢溶于水 C . 水通电分解 D . 碘单质升华

（1）已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7 ， K_a2=5.61×10^-11 ， HClO的K_a=2.95×10^-8 ，比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂CO₃HClO(填“>”、“<”或“=”)；请用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 和ClO^-结合H⁺能力的相对强弱。
（2） CN₂H₄是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN₂H₄的电子式。
（3）常压下，SO₃的沸点(44.8℃)比SO₂(-10℃)的沸点高，其主要原因是。

下列说法正确的是（）

A . 氯气通入水中，有化学键的断裂与形成 B . HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大 C . CH₄和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

（1）基态镓原子的价电子排布式为。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-¹)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，GaCl₃、GaBr₃、GaI₃的熔、沸点依次升高，分析其变化原因：。

镓的卤化物

GaCl₃

GaBr₃

GaI₃

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是。
（4） ①砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。
②反应物AsH₃分子的几何构型为，(CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，As的配位数为，晶体的密度为 (设N_A为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm^-³。

下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）

A . 碘和食盐的熔化 B . 二氧化硅和生石灰的熔化 C . 氯化钠和铁的熔化 D . 苯和乙烷蒸发

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

（1） E在元素周期表中位于区。
（2） B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是(填分子式)。
（3） C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D。C₂A₄分子中C的杂化方式是，由C元素原子组成的单质分子(C₂)中含个π键，与单质分子(C₂)互为等电子体的分子有。

下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是（）

A . ①>②>③ B . ②>①>③ C . ③>②>① D . ③>①>②

1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

（1）认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“ （nǐ）”“镆（mò）”“ （tián）”“ （ào）”，则下列说法正确的是（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc
（2）认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的，该元素M能层上具有种不同运动状态的电子。
（3）认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：DE（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：BF（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH₃BH₃。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH₃BH₃＋6H₂O=3NH₃＋ $\text{[math]}$ ＋9H₂。 $\text{[math]}$ 的结构如图。回答下列问题：

（1）写出O原子价电子轨道式。
（2）写出NH₃BH₃分子的电子式；NH₃BH₃晶体中含有的微粒间作用力有(填标号)。
a．非极性共价键 b．配位键 c．氢键 d．范德华力 e．金属键
（3） NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为(填元素符号)；反应方程式中五种微粒含有sp³杂化原子的微粒有(填微粒化学式)。
（4）有机碱离子 $\text{[math]}$ 是NH₃BH₃的等电子体，该离子与Pb²⁺、I^-组成的光电材料，其晶胞如图所示：

该晶体中 $\text{[math]}$ 离子与I^－离子间的作用力为， $\text{[math]}$ 的配位数是。若晶胞参数为apm，该晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数N_A可表示为mol^-1(列出计算式)。

以下关于分子间作用力的叙述错误的是（）

A . 是一种较弱的化学键 B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D . 稀有气体原子间存在分子间作用力

$\text{[math]}$ 可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中σ键与π键的个数相等 B . 甲分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子有6个 C . 有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛(

)的沸点 D . 常温下， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键易断裂

下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（）

A . 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C . 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D . 液晶是液体和晶体的混合物

下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B	的沸点高于	因为分子间范德华力更大
C	$\text{[math]}$ 的稳定性大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的分子间作用力更大
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A . A B . B C . C D . D

镓的卤化物	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

分子间作用力 知识点题库

分子间作用力知识点题库