分子间作用力知识点

分子间作用力:分子间作用力是指存在于分子与分子的作用力，包括作用在分子与其他类型的相邻颗粒之间的吸引或排斥力。分子间作用力相对于分子内作用力弱。例如，涉及原子之间共用电子对的共价键比相邻分子之间存在的力强得多。

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下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是(　　)

A组	B组
Ⅰ．H—I键的键能大于H—Cl键的键能	①HI比HCl稳定
Ⅱ．H—I键的键能小于H—Cl键的键能	②HCl比HI稳定
Ⅲ．H₂S的范德华力大于H₂O的范德华力	③H₂S的沸点比H₂O的高
Ⅳ．HI的范德华力小于HCl的范德华力	④HI的沸点比HCl的低

A . Ⅰ　① B . Ⅱ　② C . Ⅲ　③ D . Ⅳ　④

下列情况中分子间相距最近的是（）

A . 0℃的水 B . 3℃的水蒸气 C . 4℃的水 D . 100℃的沸水

共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（）

A . 氦 B . 石英 C . 烧碱 D . 食盐

2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是（）

A . H₂O和D₂O是同位素 B . 氢氧两种元素只能组成水 C . 水分子之间不只存在范德华力 D . 图中球棍模型也可表示CO₂的结构

下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是(填序号，下同)，既破坏范德华力，又破坏氢键的是。

①H₂　②O₂　③P₄(白磷)　④SO₂　⑤CO₂

⑥H₂O₂　⑦HF　⑧H₂N—CH₂CH₂COOH

⑨C₂H₆

下列说法正确的是（）

A . HCl溶于水能电离出H⁺、Cl^- ，所以HCl是离子化合物 B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 C . He、CO₂和CH₄都是由分子构成，它们中都存在共价键 D . NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

下列说法正确的是（）

A . HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键 B . 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃的沸点逐渐升高 C . 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关 D . 标况下，22.4L HF含有分子数为N_A（N_A代表阿弗加德罗常数）

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti³^＋和12个O²^－相邻；

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

⑧氯化钠熔化是离子键被破坏

A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A . 键长：石墨烯>金刚石 B . 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C . 12g石墨烯含 $\text{[math]}$ 键数为N_A D . 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。

③下列分子属于非极性分子的是。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

下列说法正确的是（）

A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D . BaO₂ 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1

下列说法正确的是（）

①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

A . ①④⑥ B . ①②⑤⑦ C . ①③④⑥ D . ③⑥⑦

碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C₆₀的结构示意图：

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分析上图可知：

（1）金刚石的晶体类型是，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是。
（2）石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是，层与层之间的作用力是。
（3） C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为。

下列说法正确的是（）

A . 氢氧化钠固体中存在离子键和非极性键 B . 氯化氢的电子式为

C . 干冰熔化破坏了共价键和分子间作用力 D . 水的沸点比硫化氢的沸点高是因为水分子之间存在氢键

A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：as^a ， D：bs^bbp^b ， E：cs^ccp^2c(a、b、c代表数字）(a、b、c代表数字)。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。

（1）由以上元素组成的分子：DE₂、DA₄、AJ中，属于极性分子的是。(填真实化学式)。
（2） A₂E和DJ₄是两种常见溶剂，真实化学式分别为和，D₂A₄在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
（3） GA₄的沸点(填“高于”或“低于”)DA₄的沸点，GE₂的熔点(填“高于”或“低于”)DE₂的熔点。

下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B . NH₃比 PH₃稳定是因为 NH₃分子间存在氢键 C . CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D . H₂O₂ 是含非极性键的极性分子

某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插人待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法错误的是：（）

A . 由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快 B . 由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定 C . 由图d，X的相对分子量可能小于Y D . 由图d，X、Y可以分别为正己烷、正戊烷

铑的配合物Rh(PPh₃)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH₃CH=CH₂+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₃ ，回答下列问题：

（1）基态Rh原子的价电子排布式为4d⁸5s¹ ，铑在周期表的位置是，其原子中的未成对电子数为。
（2） 1mol丙烯(CH₃CH=CH₂)中σ键的数目为，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp²-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为。
（3）第一电离能PCl(填“大于”或“小于”)，PPh₃是的缩写，该分子的立体构型是。比较PPh₃与PH₃的沸点大小，并说明原因。
（4） RhCl₃的晶胞结构中Rh³⁺的位置如图所示(Cl^-未画出)：

①晶胞中含有的Cl^-数目为；

②若阿伏加德罗常数为N_A ，则晶体的密度为g·cm^-3.(列出计算式)

下列说法正确的是（）

A . 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B . 卤化物CX₄（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C . 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高 D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

单质硼、硼酸(H₃BO₃)、硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)中阴离子( $\text{[math]}$ )的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

（1）图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为。
（2）已知 H₃BO₃与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，当H₃BO₃过量时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则H₃BO₃是元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
（3） $\text{[math]}$ 中得电子的原子是(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为。

下列说法错误的是（）

A . 将水加热变为气态，主要破坏范德华力 B . HF的溶液中存在4种类型的氢键 C . 依据NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-可知NH₃•H₂O的合理结构式为

D . 形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子，许多金属配合物有鲜艳的颜色

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