碱金属的性质知识点题库

对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）

A . 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高 B . 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低 C . 在自然界中都只能以化合态形式存在 D . 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性

下列叙述正确的是（）

A . Li在氧气中燃烧能生成Li₂O₂ B . 将SO₂通入过量FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中可生成BaSO₄沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO₃）₂溶液中无明显现象

下列说法错误的是（）

A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 C . 2mol SO₂与1mol O₂混合反应后一定能生成2 mol SO₃ D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

下列叙述正确的是（）

A . Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂ B . 将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C . 将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 D . 将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（）

A . 它只有一种氧化物Cs₂O B . 它与水剧烈反应 C . Cs⁺具有很强的氧化性 D . CsHCO₃受热不易分解

关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）

A . 在空气中燃烧都能生成过氧化物 B . 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气 C . 熔沸点随原子序数增加而升高 D . 还原性随原子电子层数的增加而增加

某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO₂ ．请完成下列内容：

（1）观察钾的切面．硬度：，颜色：，状态．
（2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：
①在空气中缓慢氧化：；
②点燃剧烈燃烧：；
③与水剧烈反应：．

下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）

A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 B . 碱金属与水反应，均浮在水面上． C . 卤素各单质都能和水剧烈反应． D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

下列有关碱金属的说法不正确的是（）

A . 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B . 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（　　）

A . 碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小 B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D . 碱金属单质都是强氧化剂

碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程。
（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是。
（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是。
（4） Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂＝ 4LiCl +S +SO₂。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是（用化学方程式表示）。
（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A . 从上到下，单质密度依次增大 B . 从上到下，单质熔沸点依次升高 C . 从上到下，原子半径依次增大 D . 单质都可以与水反应

下列关于铷的叙述正确的是（）

A . 它位于周期表中第4周期 B . 氢氧化铷是弱碱 C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D . 硝酸铷是离子化合物

下列有关说法不正确的是（）

A . 随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低 B . 光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物 C . 含 2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为（3n－2）个 D . 水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关

CaCO₃→CaO→Ca（OH)₂→NaOH的各步反应中，所属反应类型不包括（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；

②单质熔点最高的是铯；

③与O₂反应均可得到多种氧化物；

④它们的密度依次增大；

⑤其单质的还原性依次增强；

⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

A . ①⑤ B . ②⑥ C . ②③④⑥ D . ②③④

下列实验中 , 不能观察到明显变化的是（）

A . 把Cl₂通入FeCl₂溶液中 B . 把绿豆大的钾投入少量水中 C . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 D . 把一段打磨过的铝条放入少量冷水中

借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )

A . 已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性弱 B . 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强 C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D . 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

下列元素不属于碱金属元素的是（）

A . Li B . Na C . K D . Al

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与氢氧化钠溶液反应，故 $\text{[math]}$ 也可以 B . 金刚石的硬度大，则 $\text{[math]}$ 的硬度也大 C . $\text{[math]}$ 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 化学式相似，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物理性质也相似

下列关于碱金属的性质递变，叙述不正确的是（）

A . 随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强 B . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大 C . 随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小 D . 随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高

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