含硫物质的性质及综合应用知识点题库

下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）

A . Cl₂不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应 B . N₂是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO₂ C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应

下列说法不正确的是（　　）

A . 熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带 B . 人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的 C . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）

A . SO₃ B . FeS C . Cu₂S D . CuCl₂

以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（）

A . a点表示的物质所属的物质类别是单质 B . b点表示的物质可以是SO₂或SO₃ C . c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂 D . d点表示的可溶性物质能与BaCl₂溶液发生反应

下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ BaSO₄

②CuSO₄（aq） $\text{[math]}$ Cu（OH）₂悬浊液 $\text{[math]}$ Cu₂O

③饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水FeCl₃ ．

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

SO₂、NO是大气污染物．吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^﹣的离子方程式为．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．
①下列说法正确的是（填字母序号）．
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^﹣）＜c（SO₃²^﹣）
b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）
c．为获得尽可能纯的NaHSO₃ ，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．
（3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^﹣、NO₂^﹣ ，写出生成NO₃^﹣时的离子方程式．
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺ ，同时获得副产品Na₂S₂O₄ ，其原理如图2所示．
①阴极的电极反应式为．
②生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．
（5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH₄NO₃的实验操作是，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO₂为b%、CO₂为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH₄NO₃ ，则尾气中NO的利用率为．

在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃(aq) $\text{[math]}$ H₂SiO₃ B . MgCl₂·6H₂O $\text{[math]}$ MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg C . SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₃ $\text{[math]}$ CaSO₄ D . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃(aq)

含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：

（1）硫离子的结构示意图。
（2）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+3CO₂↑+N₂↑该反应中1mol S能氧化Cmol。
（3）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象。二氧化硫呈现(选填“氧化性”、“还原性”)。
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出(1)和(4)的化学方程式：，。
（5）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③⑤ D . ①③④⑤
（6）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用(写化学式)作净水剂。
（7）有化学反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂ ， 5分钟后的SO₂物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O₂表示的反应速率为。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

下列解释事实的方程式正确的是（）

A . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na₂S₂O₃＋2H^＋＝SO₂↑＋S↓＋2Na^＋＋H₂O B . 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ C . 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸： Ca²^＋＋ClO^－＋H₂O＋CO₂＝2HClO＋CaCO₃↓ D . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O $\text{[math]}$ 2H^＋+ Cl^－+ ClO^－

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ B . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ BaSO₃ C . CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O D . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO₂的性质。［部分夹持仪器已略去］

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（1） [实验探究]
装置A中反应的化学方程式是，仪器a的名称是，导管b的作用是。
（2）实验一段时间后，装置B中观察到现象是。
（3）装置C中溶液褪色说明SO₂具有性。
（4）装置D烧杯中盛放的试剂是(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。
（5）实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是。
（6）用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成LSO₂气体(标准状况下)。
（7） [知识拓展]
酸雨造成的危害是：(举一例)。
（8）探究SO₂形成硫酸型酸雨的途径：将SO₂通水入中，测得所得溶液的pH7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)。

如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

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（1） X的名称为，Z的化学式为。
（2）用图中物质之间的反应，证明SO₂有氧化性的反应的化学方程式为。
（3）若X能与Na₂O₂的反应生成Y，则该反应的化学方程式为。
（4）已知： $\text{[math]}$ ＋I₂＋H₂O= $\text{[math]}$ ＋2I^－＋2H^＋。某溶液中可能含有大量的Na^＋、 $\text{[math]}$ 、Fe²^＋、K^＋、I^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有；肯定不能含有。
（5）向50mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO₂ ，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68L(标准状况)的H₂ ，则原浓硫酸的物质的量浓度为，整个过程消耗锌粉的质量为。