含硫物质的性质及综合应用知识点题库

二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^﹣的离子方程式为．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃²^﹣）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①下列说法正确的是（填字母序号）．
A． pH=8时，溶液中c（HSO₃^﹣）＜c（SO₃²^﹣）
B． pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^﹣）+c（SO₃²^﹣）
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃ ，可将溶液的pH控制在4﹣5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^﹣、NO₂^﹣ ，写出生成NO₃^﹣的离子方程式．

根据问题填空：

（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体共热，可获得CO 与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．

以下关于硫及其化合物说法错误的是（　　）

A . 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B . 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO₄ ，也可以用BaCO₃ C . 浓硫酸不可用来干燥H₂S气体，因其具有强氧化性 D . SO₂、SO₃都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ₂中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＜X＜Y B . 非金属性：Y＞Z＞X C . Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D . W与X组成的化合物中只有极性键

有关硫及其化合物的说法合理的是（）

A . 可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管 B . SO₂具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂 C . 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO₂ D . 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：

（1）写出硫与铁反应的化学方程式，所得产物的颜色为。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是，硫化氢呈现（选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用作X射线透视肠胃的内服药剂。

某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO₂制ZnSO₄。

已知：Ⅰ．ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O微溶于水，ZnSO₄易溶于水。

Ⅱ.25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O₃为强氧化剂，1 mol O₃被还原转移2 mol e⁻ ，同时生成1 mol O₂。

（1） SO₂造成的环境问题主要是。
（2） ZnO将SO₂转化为ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O的化学方程式是。
（3）将ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O悬浊液转化为ZnSO₄时，因其被O₂氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O₃氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO₃悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O₃ ，研究O₃氧化ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。

③解释O₃氧化可防止管道堵塞的原因：。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . Al₂O₃ $\text{[math]}$ AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ 无水AlCl₃ C . H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃(aq) D . Cl₂(g) $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ HClO

下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A . S与O₂ B . Fe与HNO₃ C . Na₂SO₃溶液与盐酸 D . NaAlO₂溶液与CO₂

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氮气密度小，可用作保护气 B . 浓盐酸易挥发，可用于制备氯气 C . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂ D . SO₂具有还原性，可用于杀菌

早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（）

A . 这个过程只涉及物理变化 B . “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS $\text{[math]}$ Hg＋S C . 实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理 D . “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO₃

100%硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₃)。下列说法错误的是（）

A . 焦硫酸具有强氧化性 B . Na₂S₂O₇可与碱性氧化物反应生成新盐 C . Na₂S₂O₇水溶液呈中性 D . 100%硫酸吸收SO₃生成焦硫酸的变化是化学变化

下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A . 硫粉在空气中燃烧 B . 硝酸中加入铜片 C . 炭与氧气反应 D . 硫酸中加入锌粒

某化学兴趣小组为了探究SO₂的性质以及硫酸型酸雨的形成设计了如图的实验。

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请回答下列问题：

（1）装置a中可观察到的现象为，说明SO₂具有的性质是。
（2）装置b中产生的现象为，写出其反应的离子方程式：。
（3）装置c的作用是。
（4） SO₂形成酸雨的另一途径为SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃ ， SO₃溶于降水生成H₂SO₄ ，则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）

物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）欲制备Na₂S₂O₃ ，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。
a.Na₂S+S b.SO₂+Na₂SO₄ c.Na₂SO₃+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+S
（2）将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为。
（3）图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

I.①中反应的化学方程式是。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是。

a.上移铜丝，使其脱离溶液

b.撤去酒精灯

c.拔去橡胶塞倒出溶液

II.装置④溶液中的现象为，发生的离子反应方程式。

III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式。

含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 该过程中可得到化工产品 $\text{[math]}$ B . 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 $\text{[math]}$ C . 该过程中化合价发生改变的元素只有O和S D . 图中涉及的反应之一为： $\text{[math]}$

下列转化不能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。

（1）图中“X”代表的物质类别是； $\text{[math]}$ ；Y转化为X体现了Y的性。
（2） $\text{[math]}$ 是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。 $\text{[math]}$ 产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；另一途径是： $\text{[math]}$ 。
（3）将装有 $\text{[math]}$ 的试管倒立在水槽中，可观察到。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

②滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是。
（4）根据 $\text{[math]}$ 的性质提出一种燃煤脱硫的方法。

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 产生白色沉淀 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . $\text{[math]}$ 可以通过两种单质直接化合制得 D . 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

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