硫酸根离子的检验知识点题库

用可溶性钡盐检验SO₄²^﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）

A . 形成较多的白色沉淀 B . 形成的沉淀纯度更高 C . 排除SO₄^2﹣以外其它阴离子及Ag⁺的干扰 D . 排除Ba²⁺以外的其它阳离子干扰

下列检验某溶液中是否含有SO₄^2﹣的方法中正确的是（　　）

A . 向该溶液中加入酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄^2﹣ B . 向该溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2﹣ C . 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄²^﹣ D . 向该溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO₄²^﹣

SO₄^2﹣离子的检验试剂一般是溶液，实验现象是，化学方程式为

检验未知溶液中是否含有SO $\text{[math]}$ ，下列操作中最合理的是（）

A . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B . 先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 C . 加盐酸酸化了的BaCl₂溶液 D . 先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

下列实验，能证明溶液中一定含有SO₄²^﹣的是（）

A . 某溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀 B . 某溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C . 某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生 D . 某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl和NH₄HCO₃固体的方法制氨气 B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2- C . NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 D . Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

为了将混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：

（1）操作①盛放药品的仪器名称是，发生反应的化学反应方程式为。
（2）进行操作②后，如何判断杂质是否除尽？。
（3）操作③的目的是。
（4）请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案。

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A . 分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2- C . Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

将BaCl₂溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO₃ ，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）

A . 一定存在Ag⁺ B . 一定存在CO₃^2— C . 一定存在SO₄^2— D . 以上说法都不对

由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )

实验	现象	结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	此盐溶液中含有 Na⁺ ，不含 K⁺
B．漂白粉在空气中久置	变成块状固体	漂白粉中的CaCl₂ 与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C．①某溶液中加入 Ba(NO₃)₂ 溶液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有 SO₄²^﹣
D．向碘水中加入等体积 CCl₄ ，振荡后静置	上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

A . A B . B C . C D . D

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A . ②⑤④③① B . ④⑤②①③ C . ⑤②④①③ D . ⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄²^－是否除尽的操作方法是。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：（填：偏大、偏小、或无影响）。

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^–、CO $\text{[math]}$ 中的若干种，各离子浓度均为 0.1mol•L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是( )

A . 无法确定原溶液中是否存在Cl^- B . 若步骤中 Ba(NO₃)₂ 和 HNO₃的混合溶液改用 BaCl₂和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响 C . 肯定存在的离子是NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Br^– D . 是否存在 Na⁺ 、K⁺需要通过焰色反应来确定

根据要求，回答下列问题：

（1）写出离子反应方程式“Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓”对应的化学反应方程式。
（2）反应“2Na+O₂ $\text{[math]}$ Na₂O₂”，氧化产物是；产物中O的化合价为。
（3）维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有。(填氧化性或还原性)
（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入溶液，再加入溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

对下列事实的解释中，错误的是( )

A . 附着在试管内壁上的硫可用CS₂洗涤，说明硫易溶于CS₂ B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 $\text{[math]}$ D . 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应

物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是（）

A . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ B . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ C . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ D . 加入足量浓 $\text{[math]}$ 溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$

某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( )

A . 一定含有碳酸根离子 B . 一定含有碳酸氢根离子 C . 一定含有硫酸根离子 D . 可能含有硫酸根离子

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液先滴加 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。	原溶液中一定有 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5-6滴相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色。	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。	原溶液中一定无 $\text{[math]}$
D	将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转。	水果电池产生的电流从锌片沿导线流向铜片

A . A B . B C . C D . D

化学与生活息息相关，前不久央视曝光的毒胶囊事件，就是使用含铬的鞣制剂加工皮革的边角料制成明胶，再制成药用胶囊。由于重金属铬超标，这种胶囊严重危害消费者健康。

（1） Fe(CrO₂)₂是铬铁矿的主要成分，已知其中的Fe显+2价，则Cr的化合价为。CrO $\text{[math]}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的主要成分为蛋白质，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是(填字母，下同)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀

b．两者均有丁达尔效应

c．分散质微粒可透过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置应选用下列中的___________。

A . B . C . D .
（4）将10mL明胶的水溶液与5mLNa₂SO₄溶液混合装入半透膜内，再将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO $\text{[math]}$ 能够透过半透膜：。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）镁在元素周期表中的位置是。反应①②③中属于氧化还原反应的有。
（2）为了使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；试剂①可以选用，确定海水中的 $\text{[math]}$ 已全部转化为 $\text{[math]}$ 的方法是。
（3）若要检验溶液A中含有的 $\text{[math]}$ ，使用的试剂是。
（4）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会产生Mg和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
（5）海水中本来就有氯化镁，从海水中制取 $\text{[math]}$ 时，却要经历“ $\text{[math]}$ ”的转化。该转化过程的目的是。

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