硫酸根离子的检验知识点题库

对下列实验现象的解释正确的是（）

	现象	解释
A	Na₂O₂ 投入到 FeCl₂ 溶液中得到大量红褐色沉淀	Na₂O₂ 具有还原性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄²^﹣
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

A . A B . B C . C D . D

甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-

甲的实验为：试样A（无色溶液） $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液） $\text{[math]}$ 白色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀不溶解

②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液） $\text{[math]}$ 现象Ⅰ $\text{[math]}$ 现象Ⅱ

若丙方案合理，则回答：

③其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是（若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	高温下，Na₂CO₃与SiO₂反应	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
B	取少量KClO₃晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液	检验KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失	说明原溶液中一定含有CO₃^2- 或 SO₃^2-
D	将混有Ca(OH)₂杂质的Mg(OH)₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

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（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。
（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是。

下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO₂为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO₄ ，该溶液中可能含有SO₄^2-
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	溶液一定是浓盐酸
D	向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO₃^2-或CO₃^2-

A . A B . B C . C D . D

亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色、无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO₃^2- B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2- C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO₃溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl^- D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

鉴别SO₄²^－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )

A . 稀盐酸、BaCl₂溶液 B . 稀硝酸、BaCl₂溶液 C . Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸 D . BaCl₂溶液、稀盐酸

下列实验操作中能达到实验目的的是（）

A . 将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液 B . 向碘水中加入等体积的CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度 C . 用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)₃胶体 D . 某溶液滴加BaCl₂溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO₄^2-

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入 BaCl₂ 溶液，再加入足量的 HNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO₄^2- B . 加入足量的 CaCl₂ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO₃^2- C . 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺ D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO₃ 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl⁻

某溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-.检验其中是否含有 $\text{[math]}$ ,除BaCl₂溶液外,还需要的溶液是（）

A . H₂SO₄ B . HCl C . NaOH D . NaNO₃

下列有关实验的说法，正确的是（）

A . 溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明含 $\text{[math]}$ B . 为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁 C . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大 D . 有机溶剂乙醇、丙酮、四氯化碳等极易被引燃，使用时需远离火源

下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积 $\text{[math]}$ 的浓硫酸中，观察到前者反应速率快	锌比铝活泼
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡	非金属性：Cl大于C
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列实验能达到预期目的是（）

A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na⁺ ，没有K⁺ B . 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有 $\text{[math]}$ C . 向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ D . 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含 $\text{[math]}$

推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

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A . 试管内CCl₄层溶液褪色，说明Br₂具有氧化性 B . 试管中的红色花瓣褪色，说明SO₂具有漂白性 C . 试管中产生大量气泡，说明Na₂SO₃被氧化产生SO₃ D . 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO $\text{[math]}$ 生成

燃煤烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质，用如图装置测定 $\text{[math]}$ 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 $\text{[math]}$ 并转化为 $\text{[math]}$ ，也可溶解少量 $\text{[math]}$ ，实验中应尽快除去 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 $\text{[math]}$ B . 通过测定 $\text{[math]}$ 的质量检测 $\text{[math]}$ 含量 C . 该过程中涉及到反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 冰浴可减少异丙醇的挥发

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1HCOONa溶液与CH₃COONa溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH较大	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HCOOH的强
C	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.1mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体	H₂O₂具有氧化性
D	向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有CO₃²^－
D	向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Cl^－

A . A B . B C . C D . D

某小组通过实验探究NO的某些性质。

（1）从氮元素的价态角度分析，NO有性。
（2）以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为。
（3）设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O $\text{[math]}$ 。
ⅱ.Ag⁺与N₂O $\text{[math]}$ 反应生成黄色沉淀。
①检验SO $\text{[math]}$ 的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是。
③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。
④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O $\text{[math]}$
氧化反应：。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：。
（4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂ ，反应的化学方程式是。
②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。

以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe₂O₃)和尾气，减轻对环境的污染。

（1）锻烧黄铁矿的化学方程式为。
（2）将尾气净化所得SO₂ ，边搅拌边通入NaOH溶液中制备NaHSO₃溶液。溶液中H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 随pH的分布如图所示，要得到较为纯净的 NaHSO₃溶液，应采取的实验操作为。
（3）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)与强酸反应放出SO₂ ，加热NaHSO₃溶液可制备焦亚硫酸钠，所得产品中可能含有Na₂SO_4.检验产品中是否含有SO $\text{[math]}$ 的操作为。
（4）炉渣中的Fe₂O₃可制备还原铁粉。还原铁粉纯度可通过下列方法测定：称取0.280 0 g 样品，溶于过量稀硫酸，平行三次用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定所得溶液中的Fe²^＋，平均消耗0.030 00 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL (测定过程中杂质不参与反应)。
① 写出滴定反应的离子方程式。
② 计算还原铁粉的纯度(写出计算过程)。

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