硫酸根离子的检验知识点题库

下列叙述正确的是（）

A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层 B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO

C+NO₂ C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸

某溶液有Cl^－、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

检验离子	所加试剂	实验现象	离子方程式
① $\text{[math]}$	稀硝酸
② $\text{[math]}$		产生白色沉淀
③ Cl^－		产生白色沉淀

下列说法中正确的是（　　）

A . 可用浓硫酸干燥H₂、NH₃、Cl₂等气体 B . 向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO₄²^﹣ C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D . 氨水、铵盐受热都易发生化学变化

下列实验操作与结论相符的是（　　）

A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C . 某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄²^﹣ D . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制Cu（OH）₂ ，加热煮沸，会生成砖红色沉淀

甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄²^﹣ ．

甲的实验为：试样A（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有　　离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解

②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有　离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液）现象Ⅰ现象Ⅱ

若丙方案合理，则回答：

③其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是　，现象Ⅱ是（若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1 mol·L^－1 MgSO₄溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)₂]＜Ksp[Mg(OH)₂]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃的熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄²^－
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

A . A B . B C . C D . D

下列说法不正确的是（）

A . 焰色反应体现了元素的物理性质 B . 用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验待测溶液中是否存在SO₄^2- C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成 D . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸

下列实验设计和结论相对应的是（）

A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中 B . 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO₂ C . 某无色溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2— D . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

检验某未知溶液中是否含有SO₄²^－，下列操作最合理的是（）

A . 先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO₃)₂溶液 B . 加BaCl₂溶液即可 C . 先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 D . 加Ba(NO₃)₂溶液即可

下列能够确定溶液中一定含有SO₄^2-的事实是（）

A . 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B . 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 C . 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D . 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

下列说法正确的是( )

A . 浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸做干燥剂 B . 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁片与浓硫酸一定没有发生化学反应 C . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸 D . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有 $\text{[math]}$

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄^＋、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

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请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有，显(填“酸”“碱”或“中”)性。
（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为。
（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：。
（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：。

某实验小组设计如下实验装置探究不同价态硫元素之间的转化。

（1）仪器 A 的名称是。
（2）该实验装置有一处试剂选择明显错误，请指出并改进。
（3）装置 D 中发生反应的离子方程式是。
（4）请设计实验方案验证装置D 中硫元素的价态变化。
（5）下列说法不正确的是（）。

A . 装置 B 中溶液红色褪去，体现 SO₂ 的漂白性；取褪色后溶液加热，又恢复红色 B . 装置 C 中出现淡黄色浑浊，体现 SO₂的氧化性；最终溶液中溶质为 Na₂SO₃ C . 装置 D 中棕黄色溶液变为无色，体现 SO₂的还原性；反应后溶液酸性增强 D . 装置 A 和B 之间应加装一个安全瓶以防止倒吸，避免引起实验事故

某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。

（1）（实验1）制备银镜：
i.配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。

（2）（实验2）溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液。

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO₃)₃	0.05mol/LFe₂(SO₄)₃
现象	银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀	银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀

选用Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe²⁺ ，说明Fe³⁺具有氧化性。a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是。
（4）确认b中沉淀为Ag₂SO₄(微溶)，检验Ag₂SO₄固体中 $\text{[math]}$ 的方法是。
（5）推测在a中的酸性条件下 $\text{[math]}$ 氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：
i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2；

ii.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ii补充完整。
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)₂；假设2：AgNO₂；假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案

预期现象和结论

（实验结论与讨论）铁盐能蚀刻银； $\text{[math]}$ 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 $\text{[math]}$ B . 某溶液加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，则溶液中一定不含 $\text{[math]}$ C . 某溶液中加入AgNO₃溶液，再加足量的稀HNO₃仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl^－ D . 某无色溶液通过焰色反应并透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则该溶液中一定含钾盐

下表所示实验，现象和结论均正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向0.1mol/L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	碳酸的酸性强于亚硫酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	溶液中有白色沉淀	溶液中含有SO $\text{[math]}$
D	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动

A . A B . B C . C D . D

下列实验能达到目的的是（）

A . 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl气体 B . 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，验证该溶液中是否存在SO $\text{[math]}$ C . 用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气 D . 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性

下列说法正确的是（）

A . 某溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有 $\text{[math]}$ B . 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗 C . 纯净的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D . 将铂丝用硫酸清洗后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时，再进行焰色试验

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	检验某溶液中是否含有SO $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
B	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象
C	探究H₂O₂氧化性比Fe³⁺强	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，观察实验现象
D	检验某固体试样是否含有Cl^-	取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 B . 将干燥的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色纸条会褪色 C . 向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ D . 在制备 $\text{[math]}$ 胶体实验中，持续加热和不断搅拌可使反应更充分

实验方案	预期现象和结论

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