二氧化硫的性质知识点题库

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . 向Al₂（SO₄）₃溶液中通入NH₃ B . 向NaHCO₃溶液中滴入烧碱溶液 C . 向淀粉﹣KI溶液中通入NO₂气体 D . 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体

关于CO₂和SO₂ ，下列说法正确的是（）

A . 把CO₂通入CaCl₂溶液中，有CaCO₃沉淀生成 B . 把SO₂通入Ca（NO₃）₂溶液中，有CaSO₃沉淀生成 C . 把CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，有CaCO₃沉淀生成，说明酸性：H₂CO₃＞HClO D . 把SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，有CaSO₃沉淀生成，说明酸性：H₂SO₃＞HClO

下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）

A . NO₂通入FeSO₄溶液中 B . CO₂通入NaAlO₂溶液中 C . Cl₂通入NaOH溶液中 D . SO₂通入Na₂SiO₃溶液中

下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）

A . 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H₂SO₃ B . SO₃属于酸性氧化物 C . 硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO₃ D . SO₂、SO₃均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO₂与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO₂有酸性，没有漂白性

A . A B . B C . C D . D

下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

实验
记录	A	无色	无色	白色沉淀	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A . A B . B C . C D . D

某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，则原溶液可能是（）

A . 溶有SO₂的品红溶液 B . 溶有NH₃的酚酞溶液 C . 溶有SO₂的酚酞溶液 D . 溶有Cl₂的品红溶液

煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：

（1）滤渣主要成分是；滤液①中的阳离子为。
（2）滤液①中还加入还原剂原因是；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为。
（3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是。
（4） NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1：1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄) ₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃。
查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。②280℃时分解。
①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。
②煅烧NH₄Al(SO₄) ₂时发生4NH₄Al（SO₄）₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+5SO₃↑+3SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑，得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O ）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是（填化学式）；试剂Y是（填名称），其中溶质的物质的量为。

硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

（1） I．制取二氧化硫并探究其性质
装置A中发生反应的化学方程式为。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）。
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是。
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。
（4） II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：
①取1L废水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使样液酸化
②加入一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将正六价铬转化为正三价铬离子
③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)₃沉淀
④过滤，除去沉淀物
配制步骤①中所需的H₂SO₄溶液l00mL，需用18mol/L H₂SO₄溶液的体积是mL。
（5）步骤②中反应的离子方程式为14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
（6）处理1L该废水样液至少需用绿矾g。

A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）

A . C，D的简单离子均能促进水的电离 B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键 C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

下列说法正确的是( )

A . SO₂和SO₃都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B . 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C . 硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO₃ D . 富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用________(填字母)

A . 98%浓硫酸 B . 70%硫酸 C . 10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。
①；
②。
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是。
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你认为他的结论是否正确，其理由是。

分已知固体Na₂SO₃受热易分解，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L^－1。请回答：

（1）气体Y分子的电子式，白色沉淀的化学式。
（2）该流程中的Na₂SO₃受热分解的化学方程式。
（3）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式（不考虑空气的影响）。

下列说法错误的是（）

A . 二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳 B . 用充有 80mLSO₂ 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失 C . 沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅 D . 车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少 NO_x 的排放

下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（）

A . 新制氯水 B . Na₂CO₃水溶液 C . SO₂水溶液 D . NaCl水溶液

用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	浓硫酸
B	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
C	SO₂	浓硫酸	铜片	酸性KMnO₄溶液
D	CO₂	稀硫酸	Na₂CO₃固体	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

下列“类比”合理的是（）

A . Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu₂S B . C在足量的O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量的O₂中燃烧生成SO₃ C . Cl₂与水反应生成HCl和HClO，则F₂与水反应生成HF和HFO D . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

如图所示，利用培养皿探究 $\text{[math]}$ 的性质。实验时向 $\text{[math]}$ 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	$\text{[math]}$ 溶液变浑浊	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生了 $\text{[math]}$ 沉淀
B	$\text{[math]}$ 溶液变浑浊	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生了 $\text{[math]}$ 单质
C	$\text{[math]}$ 溶液褐色	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。

（1）图中“X”代表的物质类别是； $\text{[math]}$ ；Y转化为X体现了Y的性。
（2） $\text{[math]}$ 是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。 $\text{[math]}$ 产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；另一途径是： $\text{[math]}$ 。
（3）将装有 $\text{[math]}$ 的试管倒立在水槽中，可观察到。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：
①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明 $\text{[math]}$ 具有性。

②滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是。
（4）根据 $\text{[math]}$ 的性质提出一种燃煤脱硫的方法。