二氧化硫的性质知识点题库

现有等体积混合而成的4组气体．①NO₂+NO、②NO₂+O₂、③HCl+N₂、④Cl₂+SO₂ ．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄ ，则高度关系是（）

A . h₄＞h₂＞h₃＞h₁ B . h₄＞h₃＞h₂＞h₁ C . h₂＞h₃＞h₁＞h₄ D . h₃＞h₂＞h₁＞h₄

下列推断正确的是（）

A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B . Al₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C . SO₂气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D . 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度

下列因果关系叙述正确的是（）

A . 浓硝酸中的HNO₃见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 B . SO₂具有漂白性，因此可使溴水褪色 C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO₄溶液反应制取Cu D . Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

用如图所示的实验装置，比较SO₂和Cl₂的漂白性．

请回答下列问题：

（1）若装置中通入一段时间的SO₂ ，观察到试管中的品红溶液，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
（2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是（填化学式），然后再加热试管，溶液；
（3）由以上两个实验可以说明SO₂和Cl₂的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；
（4）实验中NaOH溶液的作用是．

写出下列反应的化学方程式．

（1）电解饱和食盐水：．
（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：．
（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：．
（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：．
（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮．

下列叙述正确的是（）

A . 钠和氢气都可以在氯气中燃烧，都产生白烟 B . Cu与浓HNO₃溶液混合，产生大量的红棕色气体 C . 向纯净的FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红 D . 将足量SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液不会褪色

下列实验中，不能观察到明显变化的是( )

A . 把Cl₂通入FeCl₂溶液中 B . 把溴水滴加到淀粉KI溶液中 C . 把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D . 把SO₂通入BaCl₂溶液中

下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	向NaHCO₃溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性:Cl>C
C	向酸化的KMnO₄溶液通入SO₂,向反应后的溶液中加入BaCl₂产生白色沉淀	证明SO₂被氧化为SO₄^2-
D	将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl₃溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl₃反应有可逆性

A . A B . B C . C D . D

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

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（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
（2）实验室用装置E制备Cl₂ ，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
（3） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	向NaCl溶液中先滴加少量AgNO₃溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	说明Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl)
B	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去	说明SO₂具有漂白性
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	说明氧化性:Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

A . A B . B C . C D . D

SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO₂排放量的是( )

①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO₂氧化成SO₃④使用CS₂萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A . ①②⑤ B . ①③⑤ C . ①③④ D . ③④⑤

为了探究Cl₂、 SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

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（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂ ，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置中的(填序号)。
（2） D装置中主要反应的离子方程式为。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入(选填一个序号)试剂。发生的现象是。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是。

下列关于SO₂的叙述正确的是（）

A . SO₂是无色、无味、有毒的气体 B . SO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄ C . SO₂能使紫色的KMnO₄溶液褪色 D . SO₂有毒，不能用作食品添加剂

下图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，假设每步都完全反应。下列说法正确的是（）

A . 溶液B中发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 此工艺的优点之一是物质能循环利用 C . 由以上流程可推知氧化性： $\text{[math]}$ D . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe³⁺

将 $\text{[math]}$ 分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项	溶液	现象	结论
A	溴水	溴水褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性
B	$\text{[math]}$ 溶液	出现淡黄色浑浊	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	$\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	$\text{[math]}$ 能溶于水
D	$\text{[math]}$ 溶液	无明显变化	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液不反应

A . A B . B C . C D . D

下列说法错误的是（）

A . 碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物 B . 氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀 C . 加热条件下铜能与浓硫酸发生反应 D . 二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性

下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A . 铜不能与浓硫酸发生反应 B . 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C . 二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应 D . 二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好

根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性：H₂SO₃＞H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式。
（2）仪器a的名称是。
（3）装置A中出现现象，证明气体产物中有 $\text{[math]}$ 。
（4） C装置作用是。

化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . SO₂可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 B . 硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 C . 84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒 D . 燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量

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