探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质知识点题库

120 mL含有0.20 molNa₂CO₃的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A . 2.0mol/L B . 1.5 mol/L C . 0.18 mol/L D . 1mol/L

某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1） Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．
（2） Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是．

下列说法中不正确的是（）

A . 溶解度：Na₂CO₃大于NaHCO₃ B . 稳定性：Na₂CO₃大于NaHCO₃ C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO₃大于Na2CO₃ D . 石灰水可与Na₂CO₃反应而不与NaHCO₃反应

Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．

（1）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多
c．可用Ca（OH）₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：物质A是，写出实验中所发生的化学方程式．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理．

有关①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（）

A . 溶液中水电离出的H⁺个数：②＞① B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C . ①溶液中：c（CO₃²^﹣）＞c（H₂CO₃） D . ②溶液中：c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）

下列叙述不正确的是（）

A . 用SiO₂制备硅酸不可能一步完成 B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体 C . 把铁粉和铜粉放入FeCl₃溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中

清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A . 活性炭净水 B . 用漂白粉漂白织物 C . 除去KNO₃中的NaCl D . 除去河水中泥沙

下列说法不正确的是（）

A . AgI可用于人工降雨 B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分

下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（）

A . 分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO₃ B . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃ C . 分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO₂的速率Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 二者在一定条件下不能相互转化

下列关于 Na₂CO₃ 和NaHCO₃的说法中正确的是（）

A . 热稳定性： NaHCO₃比Na₂CO₃稳定 B . 常温时，在水中的溶解性: Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多 D . 它们都属于盐类，所以水溶液显中性

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^－¹稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）

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A . 在0～a范围内，只发生中和反应 B . a＝0.2 C . ab段发生反应的离子方程式为CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O D . 原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2：1

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂,关闭K₃,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是。

④关闭活塞K₁、K₂,打开K₃,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__。

⑤打开活塞K₁,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO₃的质量

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g,则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

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（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因。
（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。
（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂或物质	除杂操作
A	Fe（Cu）固体	磁铁	吸引后弃去剩余固体
B	FeCl₂（FeCl₃）溶液	Fe	加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤
C	CO₂（HCl）气体	饱和 NaHCO₃溶液、浓 H₂SO₄	依次充分洗气
D	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量 CO₂

A . A B . B C . C D . D

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ C . 在相同条件下溶液的pH大小：Na₂CO₃<NaHCO₃ D . 在相同条件下与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃<NaHCO₃

（1） I.化学兴趣小组的同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，进行了如图实验。

甲同学取一定质量(x g)的样品，用上图示装置测定CO₂的质量。反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂ ，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N_2.然后取下干燥管称得其质量为n g。

①仪器a的名称是，洗气瓶b中盛放的液体是。(写名称)

②锥形瓶中发生的反应的化学方程式为。

③两次通入N₂的作用分别是、。
（2）乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为。
（3） II.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

A中反应的化学方程式为。装置C的作用是，反应的化学方程式为。
（4）漂白粉将在U形管中产生，此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂ ，为避免此副反应的发生，需控制B的温度在0~5℃，可采取的措施是。

②为避免另一副反应的发生，可将装置作何改进。