探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质知识点题库

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的叙述正确的是（）

A . Na₂CO₃遇过量盐酸可生成NaHCO₃ B . 在水中溶解度Na₂CO₃小于NaHCO₃ C . 与同浓度稀硫酸反应Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈 D . NaHCO₃与Ca(OH)₂溶液能反应

向0.1mol·L^－¹NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是(　　)。

A . Na^＋、CO₃²^－ B . Na^＋、HCO₃^－ C . HCO₃^－、CO₃²^－ D . Na^＋、OH^－

关于NaHCO₃的性质，下列说法正确的是(双选)(　　)

A . 和酸反应放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少 B . 相同温度下溶解度比Na₂CO₃要大 C . 热稳定性比Na₂CO₃大 D . NaHCO₃只能和酸作用不能和碱作用

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃ ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

A . 甲装置的气球膨胀速率大 B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D . 最终两溶液中Na⁺、Cl^﹣的物质的量相同

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是( )

A . 相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B . Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强 C . Na₂CO₃不能与澄清石灰水反应 D . Na₂CO₃和NaHCO₃均可与NaOH溶液反应

已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )

A . ②中溶液为无色 B . ③中溶液的溶质组成有2种情况 C . ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 D . 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。
①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入，其原因是。
②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式。
（3）反应Y不能在较高温度下进行的原因是；已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)₂ 杂质，原因是。
（4）现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]中 CaO₂ 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220℃充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO2 的质量分数是。

下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

①SiO₂ ②Al ③Al₂O₃④Al(OH)₃

⑤Na₂CO₃溶液 ⑥Ca(HCO₃)₂溶液 ⑦NH₄HCO₃溶液 ⑧KHSO₄溶液

A . ④⑥⑦⑧ B . ②③④⑥⑦ C . ①②③④⑦ D . ②③④⑤⑧

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 相同温度下，在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ C . 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃最多产生CO₂的量：Na₂CO₃<NaHCO₃ D . 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃最多消耗盐酸的量：Na₂CO₃<NaHCO₃

CO₂和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为3 ：5 ，则参加反应的CO₂和NaOH 的物质的量之比为（）

A . 3 ：5 B . 1 ： 2 C . 8 ： 11 D . 18 ： 8

Na₂CO₃溶液滴入到下列物质的水溶液能产生CO₂气体的是（）

A . NaOH B . NH₄HSO₄ C . HClO D . CaCl₂

泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO₃饱和溶液，而不选用更廉价的Na₂CO₃饱和溶液，其原因是（）

①质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量的酸反应产生的CO₂比Na₂CO₃多 ②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO₂ ③NaHCO₃与酸反应生成CO₂比Na₂CO₃快得多 ④NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存

A . ①③ B . ②③ C . ①③④ D . ①②③④

下列叙述错误的是（）

A . 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 B . 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG = ΔH－TΔS < 0的方向进行 C . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D . 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

（1）小苏打的化学式：。
（2）写出乙醛的结构简式：。
（3）甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . Cu₂S(s) $\text{[math]}$ Cu(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) C . Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) D . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)

为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是（）

A	B	C	D
配制一定浓度的稀硫酸	测量Cl₂的体积	加热熔融NaOH固体	制取干燥的氨气

A . A B . B C . C D . D

下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是（）

A . 金属钠可以保存在石蜡油中 B . 等质量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分别与足量的盐酸反应， $\text{[math]}$ 产生的 $\text{[math]}$ 更多 C . 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D . 向 $\text{[math]}$ 中加入少量水后， $\text{[math]}$ 能溶解，并伴随着吸热现象

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向含有酚酞的Na₂CO₃浴液中加入BaCl₂溶液	溶液颜色变浅	Na₂CO₃溶液存在水解平衡
B	用pH计测定浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和NaF溶液的pH	NaF溶液的pH较大	非金属性F>Cl
C	向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合液中滴加Na₂SO₄溶液	出现白色沉淀	K_sp(BaSO₄)<K_sp(CaSO₄)
D	将铜与浓HNO₃反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却	气体颜色加深	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H<0

A . A B . B C . C D . D

配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol·L^-1和0.04mol·L^-1。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A . c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^-1 B . 2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )<c(Na⁺) C . 向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +OH^-的平衡常数增大 D . 向其中滴加少量NaOH溶液时， $\text{[math]}$ 的值增大

下列实验能达到预期目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	向两支盛有5 mL不同浓度KMnO₄溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响
B	向盛有1 mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3 ~ 5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	检验蔗糖的水解产物中是否有葡萄糖
C	向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁	验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D	向盛有5 mL 0.05 mol·L^-1FeCl₃溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L^-1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L^-1 KSCN溶液	验证 Fe³⁺和SCN^-的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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