常见金属元素的单质及其化合物的综合应用知识点题库

镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．

（1）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由；
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO₃ c．MnO₂ d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃ ，理由是（用离子方程式说明）
（3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO₄）₂•12H₂O）的过程如图所示．回答下列问题：
（i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为．
（ii）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化学用语表示）．
（iii）已知：K_w=1.0×10^﹣14 ， Al（OH）₃⇌AlO₂^﹣+H⁺+H₂O K=2.0×10^﹣13 ． Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）

A . Na→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃ B . Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ C . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ D . Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

下列物质不能通过化合反应制得的是（）

A . FeCl₂ B . NaHCO₃ C . Al（OH）₃ D . Fe（OH）₃

不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是( )

A . NO B . FeCl₂ C . SO₂ D . NH₃

A，B，C，D，E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液。请回答下列问题：

（1） A，B周围画出C、D、E，并将物质名称标在圆中；
（2）写出发生置换反应的化学方程式；
（3）描述B与D反应的实验现象为。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl₂是一种常见的混盐。下列说法错误的是（）

A . CaOCl₂有较强的氧化性 B . CaOCl₂水溶液呈碱性 C . 由氯气为原料，每生成1molCaOCl₂ ，转移的电子为2mol D . CaOCl₂的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

二茂铁[Fe(C₅H₅)₂ ，结构简式为

，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。

已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。

②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；

②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆ ，密度为0.95 g/cm³)，搅拌；

③将25.4 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；

⑦二茂铁粗产品的提纯。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是。
（2）步骤①中通入氮气的目的是。
（3）仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。

A . 100 mL B . 250 mL C . 500 mL D . 1000 mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是.
（5）步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是，装置中棉花的作用是。
（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是。
（7）若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为。

氧化铬（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬的工艺流程如图：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)₃浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是（填标号）。

A . 该反应一定无需加热即可进行 B . 必要时可使用冷却水进行温度控制 C . 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D . 应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如图。实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为、。
（4）滤液中所含溶质为。该水热法制备氧化铬工艺的优点有、（写出两条即可）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[2Cr(OH)₃•H₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，失去质量与固体残留质量比为。

研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

（1） NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂ ，该反应的化学方程式为。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。
（3）操作Ⅰ的名称为。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH₃·H₂O按1：2反应可生成Cl^－和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。
（4）常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N₂ ，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g的单质Ag。
（5）废旧电池中Ag₂O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO₂ ，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为，负极的产物有。

铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析错误的是（）

A . 过程Ⅰ反应：2NH₄HCO₃＋Na₂SO₄=2NaHCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄ B . 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液 C . 若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D . 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

下列说法错误的是（）

A . 将雄黄 $\text{[math]}$ 、硝石 $\text{[math]}$ 和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用 B . “绛矾 $\text{[math]}$ ，本来绿色， $\text{[math]}$ 烧之赤色”，“烧”时有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 C . $\text{[math]}$ 神农本草经 $\text{[math]}$ 有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐 D . 用草木灰与“煅蜃蛤灰 $\text{[math]}$ ”加水调成浆，漂洗布料效果更好

已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A . 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 B . 若X为S单质，则A为硫酸 C . 若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成Y D . 若X为N₂或NH₃ ，则A为硝酸

中国传统文化对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法错误的是（）

A . 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO₄溶液 B . 《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”是焰色反应 C . “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 D . 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 碳酸钡不溶于水，医疗上可用作“钡餐”进行胃病检查 B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C . 氨气溶于水显碱性，可用来作制冷剂 D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小，工业上可用电解饱和食盐水制备氯气

化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知 $\text{[math]}$ 焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：

（1）组成X的元素有，X的化学式是。
（2） X与潮湿空气转化为A的化学方程式是。
（3）用一个化学方程式表示A与足量 $\text{[math]}$ 溶液的反应。
（4）碱性条件下，X能够还原废水中的 $\text{[math]}$ ，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式。

甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合错误的是（）

	甲	乙	丙
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 受热不稳定，可用作焙制糕点的膨松剂 B . CaO能与 $\text{[math]}$ 反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 C . 氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料 D . $\text{[math]}$ 具有良好的导电性，可作为太阳能电池板的半导体材料

下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 B . $\text{[math]}$ 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 C . 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂

已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是（）

A . X₂Z常温下为液态 B . R的氧化物不与酸反应 C . Y的一种单质可导电 D . W的一种氧化物可形成酸雨

图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

（1） B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为。
（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。
（3）写出B→D反应的化学方程式，C溶液→E反应的离子方程式。
（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是(填化学式)。
（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Na⁺ ，反应完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

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