常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 知识点题库

（1） 混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有．

（2） 白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为．

（3） 固体D与HCl溶液反应的离子方程式为．

（1） 二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ， CeO₂在该反应中作剂．

（2） 自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：

Cr₂O₇^2﹣+SO₃^2﹣+□=Cr³⁺+SO₄^2﹣+H₂O

（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．

（4） NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为．

②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是．

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄ ， 加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄ ， 这两步操作的目的是．

（1） 二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ， 写出该反应的化学方程式，CeO₂在该反应中作剂．

（2） 自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K₂Cr₂O₇反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L．

（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．

（4） NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu²⁺的离子方程式．

②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH．加H₂O₂的目的是，调pH的目的是．

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄ ， 加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄ ， 这两步操作的目的是．

（1） 含上述元素的常见化合物中．呈淡黄色的是（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固体产物．

（2） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式： 

（3） 焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．

（4） 实验室在制备Fe（OH）₂时必须隔绝空气，否则发生的现象

（5） MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂ ． 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．

（6） 由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比

（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．

（2） 浸取过程中Fe₂（SO₄）₃的作用是，浸取时Fe₂（SO₄）₃与ZnS发生反应的化学方程式为．

（3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．

（4） 置换法除重金属离子是Cd²⁺ ， 所用物质C为．

（5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

（1） 滤渣1的主要成分为SiO₂和。

（2） 酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是。

（3） 写出“沉铜”时的离子方程式。

（4） 在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是。

（5） 氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH) 离子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：。

（6） 该工艺废水中含有Zn²⁺ ， 排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol·L-1	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=，c(Zn²⁺)=。(已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5)

（1） 重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是。

（2） 焙烧时主要反应为： ，不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。

①依图判断生成BaS的反应是反应(填“放热”或“吸热”)，焙烧温度至少应控制在℃上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为。

②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱 、 、 ，其中碱性最弱的是(填化学式)。浸取液中产生 的原因是。(用离子方程式表示)

（3） 向BaS溶液中加入 生成 ， 过量会析出 晶体，利用平衡移动原理，解释析出品体的原因。

（4） 工业上用 制备高纯 ，其流程图是：

①碳化时，先向 溶液中通入(写化学式)，写出碳化时发生反应的化学方程式。

②写出检验母液中主要阳离子的实验方案。

（1） 仪器a的名称为，其导管的作用是。

（2） 装置A中制备Cl₂的离子方程式为。

（3） 装置B中的试剂为。

（4） 装置E的作用是。

（5） 下列关于实验装置的说法正确的是___________。

（6） 某同学想将装置F和G简化，可用(填仪器名称和药品)来替代。

（1） 检验该废水中含有K⁺的方法的名称为。

（2） 同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是(填离子符号)。

（3） 粉末a的成分为(填化学式)，写出加入粉末a与CuSO₄反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：。

（4） 试剂b为(填化学式，下同)，沉淀2为。

（5） 在工业废水中加入过量粉末a时有气泡产生，写出生成气体时发生反应的化学方程式：。