镁、铝的重要化合物知识点题库

向100mL 0.1mol•L^﹣¹硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol•L^﹣¹ Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

A . a点对应的沉淀只有BaSO₄ B . c点溶液呈碱性 C . b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄²^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓ D . c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200mL

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（　　）

A . Na⁺ ， Mg²⁺ B . Al³⁺ ， Mg²⁺ C . Mg²⁺ ， AlO₂^﹣ D . Na⁺ ， AlO₂^﹣

下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）

选项	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	2CO=2C+O₂在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

A . A B . B C . C D . D

“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（）

A . 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A . Al B . Al（OH）₃ C . AlCl₃ D . Al₂O₃

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ Al $\text{[math]}$ Fe

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③Cu（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ CuCl₂（aq） $\text{[math]}$ Cu

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ ．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃²^﹣；⑦NO₃^﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）

A . ③⑤⑦ B . ②③⑤⑦ C . ①②③⑥⑦ D . ①②③④⑤⑦

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）

	甲	乙	丙	戊
①	SiO₂	NaOH	Na₂SiO₃	CO₂
②	Fe	H₂O	Fe₂O₃	H₂
③	Al（OH）₃	NaOH溶液	NaAlO₂溶液	过量CO₂
④	Na₂O₂	CO₂	O₂	Na

A . ①③ B . ①② C . ②④ D . ①④

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（　　）

	甲	乙	丙	戊
A	Na₂O₂	CO₂	O₂	Na
B	Fe	H₂O	Fe₂O₃	H₂
C	MgO	盐酸	MgCl₂	NaOH
D	CuSO₄	Zn	Cu	稀H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）

A . N₂ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ B . MnO₂ $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 C . 黄铁矿 $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ 稀硫酸 D . 铝土矿 $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液 $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al

某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：

（1）向溶液A中通入过量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为。
（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。
（3）若开始时称取的废铝屑的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%)，则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为。
（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。
已知：失重%= $\text{[math]}$ ×100%
则失重第一阶段的化学方程式为。

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³^＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A . NaOH溶液 B . Ba(OH)₂溶液 C . 盐酸 D . 氨水

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO₂为难溶于盐酸的固体）

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为。
（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe³⁺+ 3OH^- =Fe(OH)₃↓、H⁺+OH^-=H₂O、；Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)。
（4） 0.2 mol·L^－¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合的离子反应方程式为。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和加入的H₂SO₄的物质的量之比为。

2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

图片_x0020_1303193594

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：。沉淀溶解时发生的离子方程式为
（3）分析图像，在原溶液中c(NH₄⁺与c(Al³^＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。
（4）若通过实验确定原废水中c(Na^＋) ＝0.18 mol·L^－¹ ，试判断原废水中NO₃^-是否存在？(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO₃^-)＝ mol·L^－¹。(若不存在或不确定则此空不填)

化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A . MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁 B . 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

高纯无水 $\text{[math]}$ 是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备 $\text{[math]}$ （白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水 $\text{[math]}$ 的新工艺，其流程图如图：

图片_x0020_100040

已知：①常压下， $\text{[math]}$ 的初始分解温度为399℃， $\text{[math]}$ 的初始分解温度为896℃；

②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

③乙二醇的沸点197.3℃。

（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是。
（2）步骤Ⅱ中反应方程式为。
（3）步骤IV中蒸馏的目的是。
（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____。

A . 氯化铵饱和溶液 B . 乙二醇 C . 冷水 D . 氨气饱和的乙醇溶液
（5）实验过程需要测定 $\text{[math]}$ 浓度，可通过EDTA滴定（与 $\text{[math]}$ 以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→→e（用操作步骤前的字母表示）。
a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀

b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积

c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

d．滴加1-2滴指示剂

e．舍弃不可靠数据、取平均值等

下列有关生产、生活中的叙述正确的是（）

A . 煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源 B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C . 明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视 D . 单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能

有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A . 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B . 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C . 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D . 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

按要求回答下列问题：

（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O表示为。
（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为。
（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为。
（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为。
（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是mL。
（6）将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过一定量Na₂O₂后，气体体积变为原体积的 $\text{[math]}$ （同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为。

下列说法没有因果关系的是（）

A . 氧化铝熔点高，故作耐高温材料 B . 聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料 C . 浓硫酸具有吸水性，故用于干燥 $\text{[math]}$ D . 电负性 $\text{[math]}$ ，故酸性 $\text{[math]}$

镁、铝的重要化合物 知识点题库

镁、铝的重要化合物知识点题库