镁、铝的重要化合物知识点题库

在铝土矿（以Al₂O₃·H₂O和Al₂O₃·3H₃O为主）中有杂质Fe₂O₃和SiO₂ ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。

（1）以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）。
（2）若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na₂CO₃ ， ②CaCO₃ ， ③H₂SO₄ ， ④HCl，⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：。

镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg（OH）₂+2NH₃↑

完成下列填空：

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．

（1）装置F的作用是．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是，产生这一现象的原因是．
（2）
请设计一个实验，验证产物是氮化镁：．
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO₂2MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg₂Si
Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）．SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的（选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是．
（4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是．C中全部反应产物有（填化学式）．

下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A .

表示10 mL 0.01mol•L^﹣¹KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用） B .

表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C .

表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 D .

表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：单质A，乙．
（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于
（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是．
（4）写出反应①的离子方程式：．
（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是．
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag
（6）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有
a．KCl b．KClO ₃ c．MnO₂ d．Mg．

下列类比关系正确的是（）

A . AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^﹣ ，则与过量NH₃•H₂O反应也生成AlO₂^﹣ B . Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应 C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则与I₂反应可生成FeI₃ D . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe²⁺+□ClO^﹣+=□Fe（OH）₃↓+□Cl^﹣+
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
（2） SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

实验室用Al₂（SO₄）制取Al（OH）₃ ，最合适的试剂是（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . NH₃•H₂O D . KOH

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

A . 向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO₂溶液 B . 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 C . 向AgNO₃溶液中逐滴加入稀氨水 D . 向澄清石灰水中通入过量SO₂

镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

（1） I.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ $\text{[math]}$ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
除去固体产物中Al₂O₃的离子方程式为。
（2） MgO可溶于NH₄Cl溶液的化学方程式为。
（3） II.过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂ ②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂(弱酸性)，生成CaO₂•8H₂O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
CaO₂的电子式为。
（4）可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)₂而不是H₂O₂ ，这是因为。
（5）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的操作是。
（6）测定产品中CaO₂含量：
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H₂O₂用cmol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO₂质量百分数为(含m、C、V的表达式)。

用一种方法区别锌盐和铝盐。

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是（）

A . Fe 和HCl B . NaOH 和CO₂ C . Na 和O₂ D . AlCl₃和NaOH

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ B . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C . S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄ D . Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . AlCl₃ $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ [Al(OH)₄ ]^- B . Fe₂O₃(s) $\text{[math]}$ Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) C . NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃ $\text{[math]}$ NaOH(aq) D . Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃ (s)

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃ ，其流程如下图：

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已知烧结过程的产物主要是NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。
（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是。
（3） ①浸出过程中， NaFeO₂ 可完全水解，生成沉淀为。
②3%Na₂CO₃溶液显（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：。
（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、、。
（5） “碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为。
（6）工业上电解Al₂O₃制备 Al 是为使Al₂O₃在较低温下融化，通常加入。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是。

下列说法不正确的是( )

A . 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B . 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D . 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略）则X、Y、Z可能是（）

①Na、Na₂O、Na₂O₂ ②AlCl₃、Al（OH）₃、 NaAlO₂ ③ Fe、 FeCl₂、FeCl₃ ④NaOH、Na₂CO₃ 、NaHCO₃ ⑤C、CO、CO₂

A . ①②④⑤ B . ①③⑤ C . ②④ D . ①②③④⑤

把一小块金属钠放入过量的AlCl₃溶液中，所得产物是（）

A . Al(OH)₃、NaAlO₂和H₂ B . NaAlO₂和H₂ C . Al(OH)₃、NaCl和H₂ D . Al、NaCl和H₂

化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 可在水中加入铁盐或明矾来净化水 B . 可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉 C . 可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维 D . 可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多

（1） Ⅰ．为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

组成X的5种元素符号是H、N；X的化学式是。
（2）写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)₂溶液并微热的离子方程式。
（3）写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：。
（4） Ⅱ．钠、镁、铁是重要的金属元素。
隔绝空气条件下，金属Na和Fe₂O₃粉末高温发生置换反应的化学方程式为：
（5）化合物Mg (OH)₂可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH)₂ $\text{[math]}$ H₂O↑+MgO,该化合物作阻燃剂的可能原因是____________(填序号)

A . 氢氧化镁易升华，降低温度 B . MgO固体覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C . 水蒸气稀释空气 D . 生成的水高温分解吸热，降低温度

利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是（）

A . 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B . 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C . 铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键 D . 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得

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