探究铝与酸、碱溶液的反应知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定 B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化 C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅 D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L^-1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为：（）

A . 1：1 B . 2：3 C . 1：2 D . 1：3

用离子方程式表示下列变化过程

（1）除去铁粉中混有铝粉。
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体。
（3）二氧化硅固体中含有碳酸钙。
（4）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞原因。
（5）用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜绿。

在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）

A . 8.10g B . 5.40g C . 6.75g D . 2.70g

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤MgO ⑤Fe(OH)₃⑥CuSO₄

A . 全部 B . ②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑥

下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）

①钠 ②铝 ③铁 ④硅 ⑤氯

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②③④

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	NH₃具有还原性	用作食品工业的制冷剂
B	K₂FeO₄易与H₂O反应生成Fe(OH)₃	用作水的消毒剂和絮凝剂
C	Ag₂O具有氧化性	用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D	硫酸铝能与小苏打溶液反应	用作泡沫灭火剂原料

A . A B . B C . C D . D

下列通过实验观察得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	结论
A	AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量	Al(OH)₃能溶于强碱溶液
B	铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液	铝比镁更活泼
C	铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动	铝单质熔点高
D	铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红	反应后固体中不含+3价的铁

A . A B . B C . C D . D

将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）

A . 3∶2 B . 2∶1 C . 3∶4 D . 4∶3

常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 加入过量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO4^2- B . 加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2- C . 加入过量铁粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2- D . 加入过量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A . 生成等质量H₂时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH) B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3 C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2 D . 反应⑤的离子方程式为Al³⁺ + 3OH^-=Al(OH)₃↓

有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )

A . Al是还原剂，NaOH及H₂O均是氧化剂 B . 还原产物是H₂ ，且由H₂O还原所得的H₂与由NaOH还原所得的H₂物质的量之比为2∶1 C . 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D . 此反应中，只有H₂O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

金属铝不能用来（）

A . 存储酸性溶液 B . 冶炼难熔金属 C . 制电线电缆 D . 制航天材料

在实验室里，要想使AlCl₃中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A . AgNO₃溶液 B . NaOH溶液 C . 石灰水 D . 氨水

铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。
（2） NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂ ，产生H₂的离子方程式是。
（3）工业上以铝土矿(Al₂O₃·H₂O)为原料生产铝，主要包括下列过程：
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)₃固体；

iii.使Al(OH)₃脱水生成Al₂O₃；

iv.电解熔融Al₂O₃生成Al。

铝土矿粉粹的目的是，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是。写出电解熔融Al₂O₃的化学方程式。
（4）明矾化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，向明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，当溶液中的SO₄²^－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)₃ ，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)₃？（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：

①

②

③

如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )

A . 向NaAlO₂溶液中逐渐滴入HCl至过量 B . 向澄清石灰水中通入SO₂至过量 C . 向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量 D . 向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至过量

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO₃^2- +CaSO₄ =CaCO₃ + SO₄^2- B . 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ +NO↑ +2H₂O C . 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al³⁺ +4 OH^- =AlO₂^- + 2H₂O D . 氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu²⁺ + S^2- =CuS ↓

2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39；②Li₂CO₃的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。

（1） H₃PO₄和Li₂CO₃反应的化学方程式为。
（2）获得LiH₂PO₄晶体的分离操作是。
（3）写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
（4）向滤液1中加入过量CO₂可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。
（5） “酸浸”时若用HNO₃代替H₂O₂ ，缺点是，若“沉铁”后溶液中c(Fe³⁺)=10^-6mol·L^-1 ，则该过程应调节pH=，“沉锂”时，所得Li₂CO₃应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。

探究铝与酸、碱溶液的反应 知识点题库

探究铝与酸、碱溶液的反应知识点题库