铝的化学性质知识点题库

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰 B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 C . 光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关 D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

把铝粉和某铁的氧化物（xFeO•yFe₂O₃）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（　　）

A . 1：1 B . 1：2 C . 5：7 D . 7：5

常温下能用铝制容器盛放的是（）

A . 稀硫酸 B . 氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸 D . 硫酸铜溶液

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹ HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca（ClO）₂（aq） B . Al³⁺ $\text{[math]}$ AlO₂^﹣ $\text{[math]}$ Al（OH）₃ C . Al $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ NaAlO₂（s） D . MgO（s） $\text{[math]}$ Mg（NO₃）₂（aq） $\text{[math]}$ Mg（s）

以Al₂O₃为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）

A . 将Al₂O₃溶于水 B . 将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C . 将Al₂O₃先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D . 将Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na₂O₂能与二氧化碳、水反应放出O₂	Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂
B	铝比铁活泼	铝比铁更容易被腐蚀
C	钠与水反应是放热反应	与水反应时，钠浮在水面上
D	晶体硅熔点高硬度大	可用于制作半导体材料

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al³^＋＞Fe²^＋＞Cu²^＋
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A . A B . B C . C D . D

某化学小组的同学取一定量的Al和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

（1） Ⅰ.引发铝热反应的实验操作是
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是
（3）反应的化学方程式为
（4） Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质

Al

Fe

熔点(℃)

660

1 535

沸点(℃)

2 467

2 750

某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

A . 某无色透明溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2- B . 与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^- C . 滴加酚酞试液显红色的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^- D . c(Fe²⁺)=1mol/L的溶液：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

下列反应没有氢气生成的是（）

A . 单质钠投入水中 B . 铝投入到氢氧化钠溶液中 C . 氧化钠投入水中 D . 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃ B . Fe→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃ C . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃ D . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂

将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L^-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

（1） 0～50mL段内，发生反应的离子方程式为。
（2） 300～350mL段内，发生反应的离子方程式为。
（3）试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程）

从铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

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试回答下列问题：

（1）试剂X为；
（2）写出试剂X溶解Al₂O₃的化学方程式
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为（填操作名称）；
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为；
（5）反应Ⅱ的离子方程式为；
（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是g。

在含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )

A . Fe^2＋ B . Fe^3＋ C . Al^3＋ D . NH₄⁺

下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= $\text{[math]}$ +H₂↑ C . 室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D . NaHCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ ＋OH^-= $\text{[math]}$ ＋H₂O

探究铝片与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。


无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验主要为 $\text{[math]}$ )

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$ B . 对比Ⅰ、Ⅲ，说明 $\text{[math]}$ 溶液能破坏铝表面的保护膜 C . 推测出现折色浑浊的可能原因为： $\text{[math]}$ D . 加热及 $\text{[math]}$ 逸出对 $\text{[math]}$ 水解平衡移动方向的影响是相反的

将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^－¹ ，该溶液中溶质质量分数为( )

A . 82a/(46a+m)% B . 8200a/(46a+2m) % C . 8200a/(46a+m)% D . 8200a/(69a+m) %

下列说法正确的是（）

A . 石墨转化为金刚石是化学变化 B . 常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应 C . 标准状况下，2.24LNO₂中含有的氧原子的数目为0.2N_A D . 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

关于浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的说法中，正确的是（）

A . 都是含氧酸 B . 都具有氧化性 C . 都盛放在棕色瓶中贮存 D . 室温下都能与金属铝发生钝化反应

以下化学反应的产物与反应条件、反应物的浓度或者用量有关的是（）

A . AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 B . Cu与硝酸反应 C . H₂与Cl₂反应 D . NaHCO₃与盐酸反应

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

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