题目

（1）将0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=____________。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意，回答下列问题。①若由0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH___________7（填“大于”“小于”或“等于”）；②若溶液pH＞7，则c（Na+）____________c（A-）（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。③若由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法不正确的是________（填选项字母）。A.若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol·L-1B.若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 答案：（1）1∶1  （2）①大于或等于  ②大于根据电荷守衡，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）  ③B  C解析：（1）H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O=10-1 mol·L-1解得V1=V2∴V1∶V2=1∶1。（2）中①所得溶液中溶质仅有NaA，其若为强碱强酸盐，溶液pH=7；若为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液pH＞7。②问，由pH＞7，可知c（OH-）＞c（CH+），再由电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（Na+）＞c（A-）。③问，常温中性溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol·L-1，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol·L-1，A项说法正确。当HA为弱酸时，若V1=V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH＜7，B、C两项说法都不正确。HA可能是强酸，也可能是弱酸，c（HA）≥c（H+）=10-pH mol·L-1=10-3 mol·L-1，而c（NaOH）=c（OH-）=10pH-14 mol·L-1=10-3 mol·L-1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，则V1一定小于V2，D项说法正确。

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