电离方程式的书写知识点题库

下列电离方程式正确的是（）

A . H₂SO₄⇌2H⁺+SO $\text{[math]}$ B . BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^﹣ C . NH₃•H₂O═NH $\text{[math]}$ +OH^﹣ D . Na₂CO₃═Na⁺+CO $\text{[math]}$

完成下列化学用语：

（1）书写电离方程式：H₂SO₄：；NH₄NO₃：．
（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
K₂Cr₂O₇+HCl=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
氧化剂：，被氧化的元素：；盐酸体现的性质是：．
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl₂ ，写出化学反应方程式：．

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Al³⁺的结构示意图：

B . 甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂ C . 醋酸的电离方程式：CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺ D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： $\text{[math]}$ Pu

联氨（又称肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为．
（2） ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为．
（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：．

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

A . H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣ B . NaHCO₃═Na⁺+HCO₃﹣ C . Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃2^﹣ D . CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^﹣

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

碳酸氢钠：；硫酸铝：；

氢氧化钡：；硫酸氢钾：．

下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）

A . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²^－ B . (NH₄)₂SO₄= NH₄⁺+SO₄²^－ C . NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^－ D . Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH₂^－

下列电离方程式，书写正确的是（）

A . H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- B . NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^- C . H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ D . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO₃^2-

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

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（1）写出醋酸的电离方程式。
（2） a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为。
（3） a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：c(H⁺)_甲10c(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：。

（1）写出下列物质的电离方程式
① NaOH

② CuCl₂

③ Fe₂(SO₄)₃
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
① H⁺+OH^- = H₂O

② 2H⁺+CaCO₃= Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑

③ Cu²⁺+2OH^-= Cu(OH)₂↓

下列方程式书写正确的是（）

A . NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^- B . H₂SO₄溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H₂SO₄ 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) △H=－57.3kJ/mol C . CO₃²^-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- D . CaCO₃的沉淀溶解平衡方程式：CaCO₃(s)=Ca²⁺(aq)+CO₃²^-(aq)

现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO₄固体④NH₃⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是；
（2）属于电解质的是，属于非电解质的是；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为。

下列化学用语正确的是（）

A . 氢氧化铝电离：Al(OH)₃=Al³⁺+3OH^- B . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C . 氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl₂+Ca²⁺+2OH^-=2Cl^-+Ca(ClO)₂+2H₂O D . 向Mg(OH)₂悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

（1） ①HCO $\text{[math]}$ 的电离平衡常数表达式K=。
②SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力由强到弱的顺序为；向Na₂SO₃溶液中通入CO₂反应的离子方程式为。
（2）已知H_nA为n元弱酸。
①写出H_nA与足量NaOH反应的离子方程式：。

②H_nA的电离方程式为(写第一步电离)。

现有以下浓度均为0.1mol·L^-1的溶液：①KNO₃溶液②CH₃COONa溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液⑤氨水⑥CH₃COOH溶液⑦盐酸⑧NaHCO₃溶液⑨NaHC₂O₄溶液；已知常温下相关电离平衡常数如表：

弱电解质

CH₃COOH

NH₃•H₂O

H₂CO₃

H₂C₂O₄

K_a或K_b

1.8×10^-5

K_a1=4.3×10^-7

K_a1=5.6×10^-2

K_a2=5.0×10^-5

回答下列有关小题：

（1）写出NaHCO₃的电离方程式；列出NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数表达式K_h(NH $\text{[math]}$ )=，计算常温下K_h(NH $\text{[math]}$ )=。
（2） ②中各离子浓度由大到小的顺序为。
（3）常温下：若将④和⑥混合，并使混合后溶液pH=7，则所需体积V_④V_⑥(填“>”“<”或“=”)；若将④和⑦混合，并使混合后溶液pH=12，则V_④：V_⑦=；将④和⑦等体积混合得w溶液，⑤和⑥等体积混合得Z溶液，混合后溶液pH值WZ(填“>”、“<”或“=”，下同)；
（4） ⑧和⑨混合如果能反应，写出离子反应方程式，如果不能反应，则该小题不填。

下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是（）

A . HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ + OH^- B . HCO $\text{[math]}$ ＋OH^-=H₂O + CO $\text{[math]}$ C . NH₃ + H⁺=NH $\text{[math]}$ D . H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +H⁺

下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（）