电离方程式的书写知识点题库

下列电离方程式中正确的是( )

A . NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－ B . Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO₄^－² C . Ca(NO₃)₂＝Ca²^＋＋2(NO₃)²^－ D . KClO₃＝K^＋＋Cl^－＋3O²^－

已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O

Al（OH）₃=Al³⁺+3OH^﹣（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb

则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（　　）

A . 均为强电解质 B . 均为弱电解质 C . 均为离子化合物 D . 均为共价化合物

下列物质在水中的电离方程式错误的是（）

A . MgSO₄=Mg²⁺+SO $\text{[math]}$ B . Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH₂^﹣ C . NaHCO₃=Na⁺+HCO $\text{[math]}$ D . H₂SO₄=2H⁺+SO $\text{[math]}$

下列电离方程式中正确的是（）

A . KOH═K⁺+OH^﹣ B . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣ C . H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣ D . Fe₂（SO₄）₃═Fe₂³⁺+3SO₄²^﹣

下列电离方程式错误的是（）

A . Ba（NO₃^﹣）₂=Ba²⁺+（ NO₃^﹣） ₂ B . NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ C . H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^﹣ D . KClO₃=K⁺+ClO₃^﹣

根据题意解答

（1）下列物质能导电是，属于电解质是．属于非电解质的是．（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na₂SO₃在水溶液中的电离方程式：

②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：

③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：．

下列电离方程式不正确的是（）

A . NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^﹣ B . CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^﹣ C . NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ D . NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^﹣

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 四氯化碳分子的电子式为：

B . Cl^﹣的结构示意图：

C . 醋酸的电离方程式：CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^﹣+H₃O⁺ D . 聚丙烯的结构简式：

①写出Na₂SO₄的电离方程式．

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式．

③OH^﹣+H⁺═H₂O改写为化学方程式．

下列物质的电离方程式书写正确的是（　　）

A . Na₂SO₄═Na⁺+SO₄²^﹣ B . Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）₂^2﹣ C . CH₃COOH═CH₃COO^﹣+H⁺ D . NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^﹣

下列电离方程式正确的是（　　）

A . H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²^﹣ B . NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ C . Fe（OH）₃=Fe³⁺+3OH^﹣ D . NaHSO₄ $\text{[math]}$ Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

下列物质溶于水的电离方程式正确的是（）

A . Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2- B . NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺+ CO₃^2- C . NaHSO₄= Na⁺ + HSO₄^- D . KClO₃ = K⁺ + Cl^-+ 3O^2-

下列表述错误的是（）

A . CS₂的结构式为：S＝C＝S B . 6CO₂＋6H₂O $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆＋6O₂ ，该变化中光能直接转变为化学能 C . CO₂（g）＋C（s）

2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行 D . NH₃水溶液呈碱性的原因是NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－

氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：

（1）氮气的电子式，氨的结构式；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：。

下列化学用语表达正确的是（）

A . 氧的原子结构示意图：

B . 氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl^- C . 氯化氢的电子式：

D . 乙烯的分子式：CH₂CH₂

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）写出磷酸主要的电离方程式：。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
$\text{[math]}$ ＋Ag^＋＋= $\text{[math]}$ ＋Ag＋
（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是(填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是。

③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越(填“多”或“少”)。

④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是。

下列说法正确的是（）

A . 次氯酸的电离方程式是HClO=H^＋＋ClO^－ B . 醋酸是弱电解质，液态时能导电 C . 0.1 mol·L^－1氨水中NH₄⁺的浓度小于0.1 mol·L^－1 D . 盐酸中加入固体NaCl，因Cl^－浓度增大，所以溶液酸性减弱

下列电离方程式书写正确的是（）

A . H₂SO₄＝H₂⁺+SO₄^2- B . NaOH＝Na⁺+O^2-+H⁺ C . Ba(OH)₂＝Ba²⁺+OH^2- D . CaCl₂＝Ca²⁺+2Cl^-

下列溶液中，电离方程式书写正确的是（）

A . NaOH=Na⁺+O^2-+H⁺ B . FeCl₃=Fe³⁺+Cl^- C . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ D . NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$

25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH₃COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH₄Cl 溶液⑤饱和 FeCl₃ 溶液。

（1）溶液①的 pH7(填“>”、“＜”或者“=”)。
（2）写出 CH₃COOH 的电离方程式。
（3）将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
（4）用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH₄Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明。
（5）加热⑤可制备 Fe(OH)₃ 胶体，请结合化学用语解释。

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