配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

A . 未洗涤烧杯和玻璃棒 B . 转移溶液前溶液未冷却至室温 C . 容量瓶未干燥 D . 定容时俯视液面

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，

（1）需量取浓硫酸的体积为　　mL．
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为　，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有
（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是　，无影响的是（填序号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
④定容时俯视刻度线；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是（）

A . 在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 B . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切 C . 洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 D . 定容时仰视读数．

某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO₄溶液．

（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、，烧杯、玻璃棒、药匙．
（2）如果用CuSO₄固体来配制，应该称量固体的质量为．
（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．
③定容时俯视液面．．

用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（）

A . 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B . 用量筒取浓硫酸时仰视读数 C . 定容时仰视观察液面 D . 定容时俯视观察液面

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）容量瓶不能用于　　（填序号）．

A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液 C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D . 用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

下列说法正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线 B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 D . 向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

某实验小组需要0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）根据计算，配制上述溶液用托盘天平称取的NaOH固体质量为克，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_________（填字母）。

A . ②③④ B . ②③ C . ①②④ D . ①②③④
（4）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的质量为。
（5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是____________（填字母）。

A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

实验室配制1mol·L^－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（）

A . 500 mL容量瓶 B . 托盘天平 C . 胶头滴管 D . 烧杯

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

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（1）写出下列仪器的名称：a.，
B.，

C.。
（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，冷凝水由口流出（填f或g）。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置B是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为。

下列相关实验的叙述中正确的是（）

A . 在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质 B . 实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次 C . 为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液 D . 需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g

下列实验操作或结论正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 B . 实验室里需要480 mL 2.0 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，配制时应称量氢氧化钠固体38.4 g C . 将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液，可配制0.1 mol/L 的CuSO₄水溶液 D . 实验室配制500 mL 0.2 mol·L^-1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

下列说法正确的是（）

A . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B . 用NaOH溶液调节pH除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃杂质 C . 将CuCl₂溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)₂ D . 配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

有关一定物质的量浓度的溶液的配制，下列说法正确的是（）

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C . 配制 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

实验室用废旧铝制易拉罐(含有少量铁)制备净水剂明矾有以下方案：

铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H₂O₂溶液，调节pH=3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO₃饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a% H₂SO₄溶液和K₂SO₄固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。

完成实验报告：

（1）实验准备：
①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要；

②配制a% H₂SO₄溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、(从图中选择，写出名称)。
（2）溶解、除杂(Fe²⁺、Fe³⁺)：
①加入H₂O₂氧化Fe²⁺时，H₂O₂实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是；

②思考：在本实验中，含铁杂质在第次过滤中被去除。
（3）沉铝：
①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO₃饱和溶液”处理，溶液中产生。

②思考：(填“有”或“无”)必要用KHCO₃替代NaHCO₃。
（4）明矾的制备与结晶(15℃时明矾溶解度为4.9 g/100 g H₂O)：
①加入a%H₂SO₄溶液时，a最好是(选填“20%”、“60%”或“98%”)。

②为了提高明矾收率，可采取、措施。
（5）实验改进：
为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：

易拉罐经溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入溶液，第二次过滤出白色沉淀。加入H₂SO₄溶液和K₂SO₄固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。

实验室要用CuSO₄·5H₂O晶体配制500 mL 0.1 mol·L^－¹ CuSO₄溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂Og。
（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL。
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠；

B．定容时加水超过刻度线；

C．最终定容时俯视观察液面。

硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO₄·5H₂O，式量为250)为原料配制220mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液。

（1）在实验过程中，选用最合适的容量瓶为_______。

A . 200 mL容量瓶 B . 250 mL容量瓶 C . 500 mL容量瓶
（2）容量瓶上标有_______。(填字母)
①温度 ②物质的量浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线

A . ①③⑤ B . ①③④ C . ②④ D . ②④⑤
（3）通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾g。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。
①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；

②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；

③溶解时，不小心有少量溶液溅出；

④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；

⑤定容时，俯视液面；

⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（5）将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为变化(填“物理”或“化学”)。

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液500mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（）

A . 950mL B . 500mL C . 1000mL D . 任意规格

下列说法中正确的是（）

A . 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致溶液浓度偏低 C . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 D . 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线

配制1 mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾g；把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地注入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，把每次的洗涤液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面距刻线处，改用滴加蒸馏水到液面与刻线相切；把瓶塞盖好，颠倒摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

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