物质的分离与提纯知识点题库

下列说法中不正确的是(　　)

A . 层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法 B . 层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析 C . 纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好 D . 纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小

某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成

下列相关叙述正确的是（）

A . 若向溶液F中加入K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe²⁺ B . 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu²⁺ C . 合金样品中Cu的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100% D . 合金样品中Al的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%

下列除杂试剂或方法有错误的是（）

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO₃溶液	H₂SO₄	BaCl₂溶液	过滤
B	CO₂	SO₂	酸性KMnO₄溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO₂	Al₂O₃	稀盐酸	过滤
D	C₂H₅OH	CH₃COOH	CaO	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

实验室用溴和苯在FeBr₃催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作顺序是（）

A . （1）（2）（3）（4） B . （4）（2）（3）（1） C . （4）（1）（2）（3） D . （2）（4）（2）（3）（1）

除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式

（1） Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加试剂离子方程式
（2） O₂（CO₂）：所加试剂离子方程式
（3） FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加试剂离子方程式
（4） Fe（Al）所加试剂离子方程式．

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	甲烷（甲醛）	水、浓硫酸	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	淀粉胶体（氯化钠溶液）	蒸馏水	萃取

A . A B . B C . C D . D

某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺ ，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下．

（1）固体A的成分是（填化学式）．
（2）溶液B中的金属阳离子有．
（3） B→D反应的离子方程式是．
（4）试剂G是（填名称）．
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示的物质

据此回答下列问题：

（1） KAl（SO₄）₂的电离方程式．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C．
（3）写出①、②两步的化学反应方程式是
①．

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、C、E的名称
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：汽油和水：．

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A . 锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用盐酸除去 B . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NH₄Cl溶液处理焊点处 C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

（加试题）三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOH•H₂O沉淀，继而制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：

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已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.6	9.7	9.2

②常温下CaF₂难溶于水，微溶于无机酸

（1）操作B中需调节pH范围为，使用Na₂CO₃调节pH过程中发生的反应有。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因。
（2）下列说法正确的是____

A . 为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度 B . 操作A中应持续通入过量H₂S气体使杂质Cu²⁺彻底沉淀 C . 浸出渣的主要成分为CaSO₄•2H₂O和BaSO₄ D . 为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤
（3）电解过程中，Cl^－在阳极被氧化为ClO^－，但是反应前后溶液中Cl^－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式。
（4）操作C加入NaF后如何证明沉淀完全。
（5）工业上也可通过将草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni₂O₃ ，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为。

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不正确的是（）

选项	物质	选用试剂（过量）	操作方法
A	CO（CO₂）	NaOH溶液	洗气、浓硫酸干燥
B	FeSO₄溶液（CuSO₄）	铁粉	过滤
C	NaBr溶液（Br₂）	四氯化碳	萃取、分液
D	KNO₃（KCl）	AgNO₃溶液	溶解、过滤、蒸发、结晶

A . A B . B C . C D . D

黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO₂、Al₂O₃等)中钒的化合物溶于酸后多以VO⁺、VO²⁺、VO $\text{[math]}$ 形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V₂O₅。

已知：V₂O₅在碱性条件下以VO $\text{[math]}$ 形式存在。

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以下说法正确的是（）

A . “酸浸氧化”中欲使3molVO²⁺被氧化成VO $\text{[math]}$ ，至少需要1molKClO₃ B . 滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)₄]^-和VO $\text{[math]}$ C . “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 D . “煅烧”时，NH₄VO₃受热分解：2NH₄VO₃ $\text{[math]}$ V₂O₅+2NH₃↑+H₂O

用KMnO₄氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精。实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C₆H₅COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。

下列说法正确的是（）

A . 无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯 B . 操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液 C . 为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好 D . 加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸

碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：

（1） Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 海带灰浸取液

取海带灰浸取液 $\text{[math]}$ ，加入稀硫酸约 $\text{[math]}$ 、5%的 $\text{[math]}$ 溶液约 $\text{[math]}$ ，然后加入 $\text{[math]}$ 约 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
（2） Ⅱ.海带提碘
海带灰浸取液 $\text{[math]}$ 含I₂的水溶液 $\text{[math]}$ 碘的有机溶液→晶体碘

若向 $\text{[math]}$ 碘水L中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡、静置，此时碘在 $\text{[math]}$ 中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)(萃取效率 $\text{[math]}$ )。
（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到 $\text{[math]}$ 中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
（5） Ⅲ.海带中碘含量的测定
若称取干海带 $\text{[math]}$ ，经灼烧、浸取、 $\text{[math]}$ 氧化等过程后配制成 $\text{[math]}$ 溶液，移取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ ，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知 $\text{[math]}$ )。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿(含30%SiO₂、40.8%Al₂O₃和少量Fe₂O₃等)制取明矾的工艺如下：

（1）焙烧除铁反应：4(NH₄)₂SO₄+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2NH₄Fe(SO₄)₂+3H₂O+6A↑(Al₂O₃少部分发生类似反应)。气体A的化学式为。
（2）操作①的名称是，操作①后，需洗涤固体D表面吸附的离子，判断固体D是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到，说明已洗涤干净。
（3）固体D加稀硫酸反应的离子方程式为。
（4）操作③的具体步骤是蒸发、、过滤、洗涤、干燥。
（5）固体E与NaOH固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是(填字母编号)。
a.b.c.d.
（6）不计过程中的损失，投入5t铝土矿，理论上可制得明矾t(明矾的相对分子质量为474)。

某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g.cm^-³	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：

ⅰ．取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84 g)苯加入A中。

ⅱ．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

ⅲ．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂ ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是。
（2）制备硝基苯的化学方程式。
（3）叙述配制混合酸操作：。
（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是，分离提纯的方法为。
（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。
（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是。

为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果偏大的是（）

A . 铁皮未及时取出 B . 把盐酸换成稀硫酸 C . 烘干时间过长 D . 在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

由锌灰制取ZnSO₄·7H₂O晶体的工艺流程。

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₃和MnO(OH)₂；

③已知ZnSO₄的溶解度随温度变化如图。

请回答下列问题：

（1） “滤渣1”的主要成分为。
（2） “氧化”时，Fe^2＋被氧化的离子方程式为
（3）操作a涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．在100℃蒸发溶剂；c．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．冷却至室温；e．过滤。
以上操作的正确顺序为：(上述操作可重复使用)。
（4） ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用滴定法分析测定。下列关于滴定分析，正确的是____。

A . 如图中，应将凡士林涂在旋塞的b端和旋塞套内的d端 B . 滴定前，滴定管须用标准溶液润洗 C . 将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移防止溅出 D . 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的小
（5）工业上采用惰性电极电解ZnSO₄溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为。

下列能达到鉴别或提纯目的的是( )

A . 溴苯中混有溴，加入 $\text{[math]}$ 溶液，用汽油萃取 B . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 C . 乙烷中有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 D . 己烷中溶有溴单质，可加足量氢氧化钠溶液，完全反应后分液

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