固体溶解度的概念知识点题库

某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验：在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．

（1）甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有、．

（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态．则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水．再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁ t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A . 仍为饱和溶液 B . 溶质的质量变小 C . 溶质的溶解度不变 D . 溶质的质量分数不变

20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（　　）

A . 18 B . 18克 C . 36 D . 36克

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是）

A . P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B . t₁℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t₂℃时仍是饱和溶液 C . t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 D . 将三种物质的溶液从t₂℃降至t₁℃，析出晶体最多的是甲物质

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：

（1） 50℃时，100g水中最多可以溶解g硝酸钾。
（2） 20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是（只列计算式）
（3）欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是。
（4） 20℃时，将KNO₃、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是（填“KNO₃”或“NaCl”）。

化学实验室常需要配制溶液，下列说法错误的是（）

A . 将食盐加入水中所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等 B . 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C . 配制饱和澄清石灰水时，应该等溶液冷却之后再过滤 D . 20℃食盐的溶解度为36克，将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

如图是 a、b、c 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①物质的溶解度 a＞b 的温度范围是；P 点的含义是；

②能将 a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是（写一种）。

③将 t₁ ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至 t₃ ℃，则 t₃ ℃时三者溶质质量分数由大到小的排列是；当固体 a 中混有少量的 b 时，可采用的方法提纯 a。

④t₃ ℃时将 35g a 物质加入到有 60g 水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 g，所得溶液的质量分数为，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有。

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取NaCl的质量/g	15	20	25	30
剩余NaCl的质量/g	0	2	7	12

下列说法错误的是（）

A . 20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B . 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C . 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D . 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1） 0℃时，三种物质溶解度最小的是；
（2） t₂℃时，甲物质的溶解度是g；
（3）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t₂℃，有固体析出的是；
（4） t₂℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t₁℃，析出甲物质15g，则t₂℃时，加入甲物质的质量为g。

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法中正确的是（）

A . 60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液 B . 60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g C . 40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D . 20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

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A . t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液 B . a、b、c三种物质均属于易溶物质 C . a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D . 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c

结合下表给出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶解度，回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	$\text{[math]}$	13.3	31.6	63.9	110	169	245
溶解度/g	$\text{[math]}$	35.7	36.0	35.6	37.3	38.4	33.8

（1） 20℃时，将40g $\text{[math]}$ ，加入100g水中，所得溶液的质量为g；
（2）这两种物质中溶解度受温度变化影响较小的是；
（3）将90g $\text{[math]}$ 和30g $\text{[math]}$ 组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌，当温度降低到20℃时，发现有较多固体析出，下列说法中，正确的是。
A 析出的固体是 $\text{[math]}$ B 剩余的母液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶质

下列有关溶液的说法，不正确的是( )

A . 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B . 硝酸钾在20℃溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g C . 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关 D . 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（）

A . b点→a点 B . c点→a点 C . c点→b点 D . c点→d点

下列排列顺序正确的是（）

A . 硫元素的含量: $\text{[math]}$ B . 金属的活动性: $\text{[math]}$ C . 溶于水后的水温: $\text{[math]}$ D . 物质的溶解度: $\text{[math]}$

人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答：

（1）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和（填仪器名称）。玻璃棒的作用为。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”）。
（3）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，现象是。
（5）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。
（6） 20℃时，某物质溶解度为36g，将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为。

如表是KCl与KNO₃的溶解度数据。则下列说法正确的是（）

温度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO₃	21g	31g	45g	65g	88g

A . 两物质的溶解度相等的温度在20﹣30℃间 B . KNO₃比KCl的溶解度大 C . 在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液 D . 在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解均得到饱和溶液

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度- B . t₂℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现 C . 将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，其溶质质量分数不变 D . t₂℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法错误的是（）

温度/℃	10	20	30	40	50	60
KNO₃溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

A . ①③中的溶液均为不饱和溶液 B . ②③中溶液的质量：③>② C . ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D . ④中析出晶体的质量是0.9g

水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。

（1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的作用。
（2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：。
（3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。

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