固体溶解度的概念知识点题库

下表列出了KNO₃在不同温度下的溶解度．

（1）由上表可推出KNO₃溶解度曲线的变化规律是．
（2）在20℃时，把40 g KNO₃放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO₃溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰
（4） 60℃时，把55g KNO₃溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．

在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）

A . 溶质质量：溶剂质量=1：10 B . 溶质质量：溶液质量=10：21 C . 溶剂质量：溶液质量=10：21 D . 溶液质量：溶质质量=21：10

下列说法正确的是（）

A . 20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g B . NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓 C . 向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5% D . 降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液

向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像不相符的是( )

A . A B . B C . C D . D

根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。

（1） A是的溶解度曲线。
（2） 50℃时，硝酸钾的溶解度（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是。
（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是。
（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是（填序号）。 ①反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小 ②反应消耗水，氢氧化钙析出
③生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。
（6） 20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=。

下列排列顺序正确的是（）

A . 硫元素的含量：

B . 金属的活动性：

C . 溶于水后的水温：

D . 物质的溶解度：

三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

A . a和c的溶解度相等 B . $\text{[math]}$ 时，将30g固体a加入到50g水中完全溶解 C . a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a D . 将 $\text{[math]}$ 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 $\text{[math]}$ ，所得溶液溶质质量分数大小关系为 $\text{[math]}$

已知：20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。

序号	①	②	③	④	⑤
固体种类	NaCl	NaCl	NaNO₃	NaNO₃	NaNO₃
固体的质量/g	30	60	30	60	90
水的质量/g	100	100	100	100	100

上表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法错误的是（）

A . 溶质质量：②=④ B . 溶液质量：①<② C . 溶质质量：①=③ D . ⑤中溶质与溶剂的质量比为22:25

根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A . 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B . c中溶液溶质的质量分数为33.3% C . b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D . 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（）

A . 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B . t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C . t₂℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体甲的质量大 D . t₁℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t₂℃，两溶液中溶质质量分数相等

如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO₃ ，充分溶解。下列说法正确的是（）

温度（℃）	t₁	t₂
KNO₃的溶解度（g/100g水）	60	90

A . 甲、乙混合后为t₁℃的不饱和溶液 B . 甲、丙溶液中溶质质量相等 C . 乙升温至t₂℃，溶液质量增加 D . 丙降温至t₁℃，有晶体析出

下列有关溶液的说法中正确的是( )

A . 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B . 36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g C . 将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10% D . 饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，

图片_x0020_100001

可以作出的正确判断是（）

A . 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B . 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C . 在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D . 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）若要比较KNO₃与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。
（2） 20℃时，各取NaCl、KNO₃固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）

A . 0℃～20℃ B . 20℃～40℃ C . 40℃～60℃ D . 60℃～80℃

如表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，下列说法正确的是（）

A . 20℃时，将20gNaCl加入50g水中，得到70g溶液 B . 50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 C . 降温时，KNO₃溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量 D . NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交

KNO₃和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1） t₃℃时，KNO₃的溶解度为。
（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g，查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、（填字母标号）。
A、托盘天平

B、药匙

C、玻璃棒
（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 _________（填字母标号）。

A . 两溶液中溶质的质量分数相等 B . 分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量 C . 保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等