题目

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。 ②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正________(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)v(N2)逆。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。 答案：【解析】　(1)该反应ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0须在高温下实现。(2)①K′＝＝＝2；②QC＝＝0.5＝K，故此时反应达到平衡状态；③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积进行减小压强，平衡逆向移动。 【答案】　(1)不能　(2)①2　②＝　③向左　不改变

查看本题答案和解析