质量守恒定律及其应用知识点题库

固体硝酸镁加热易分解，且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，加热分解，发现有红棕色气体产生．请推断下列产物的四种组合正确的是：（　　）

A . Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ B . MgO、NO₂、O₂ C . MgCO₃、NO₂、O₂ D . Mg、NO₂、O₂

在A+B=C+D反应中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC．若要生成50克D，至少需要B（）

A . 30克 B . 25克 C . 20克 D . 15克

某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用如图所示装置验证混合气体的成分．

资料：①浓硫酸具有吸水性．

②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有．
（2） B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为．D装置的作用是．
（3）当观察到，证明混合气体中有CO．
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为．

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．

（1）低碳出行是为了减少的排放．
（2）硬水中的钙离子是以碳酸氢钙的形式存在的，试写出碳酸氢钙的化学式为．
（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是（填序号）．

A . 真丝领带 B . 真皮手套 C . 羊毛围巾 D . 尼龙长袜
（4）举重运动员比赛时，常用的防滑剂是碱是碳酸镁〔Mg₅（OH）₂（CO₃）₄〕，它分解的化学方程式为：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ $\text{[math]}$ 5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式为．

地球大气的演化经历了原始大气，此生大气和现在大气．

（1）原始大气的主要成分是氢气，构成氢气的基本粒子是．
（2）现在大气主要成分是氮气和氧气，属于（选填“化合物”、“纯净物”或“混合物”）．
（3）次生大气主要微观成分如图所示．
①写出图中没有出现的一种氧化物的化学式．
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为．
③现在大气中的氮气，最初有一部分是由次生大气中的C物质和氧气反应生成的两种产物之一．反应的化学方程式是4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 6+2N₂ ，该反应属于基本反应类型中的反应．NH₃中氮元素的化合价为价．

硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反应，4NH₃+5O₂═4NO+6R，其中R的化学式为．

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t₁时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t₁、t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

请仔细分析实验数据，回答下列问题：

（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量为；
（3）该样品中氯酸钾的质量分数为．

某CaO和CaCO₃的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO + CO₂↑ ）（）

A . 剩余固体是混合物 B . 生成CO₂的质量是20g C . 剩余固体的质量是42g D . 原混合物中CaCO₃的质量是30g

以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是( )

A . 该反应的基本类型是化合反应 B . 反应前后原子的种类与数目发生改变 C . 反应前两种分子的个数比是1：2 D . 应前后分子种类不发生改变

将105.4g的稀盐酸加入盛到有12.5g石灰石粉末（杂质不溶解于水，也不与盐酸反应）的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为113.5g。求：

（1）生成二氧化碳的质量为多少g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由离子构成的是。
（2）下列微观示意图中，能表示混合物的是(填字母序号，下同)，能表示化合物的是。
（3） A，B，C，D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
①每个A分子是由个原子构成的．
②下列结论中，正确的是．
a．B和C属于氧化物
b.反应前后各元素化合价均发生改变
c.反应前后原子的种类没有改变
d.A物质中氢元素的质量分数为25%

过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂ + 2R=2Na₂CO₃ + O₂,则下列有关判断中，错误的是（）

A . Na₂O₂的相对分子质量为78 B . R的化学式为CO₂ C . Na₂O₂中含有氧分子 D . Na₂CO₃中Na元素显＋1价

把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）

物质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	7.4	4.2	5.0	3.8
反应后的质量（g）	6.2	x	5.2	3.8

A . 物质a是反应物 B . x＝2.2 C . d一定是催化剂 D . 反应后原子数目减少了

电石主要成分是碳化钙(CaC₂),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC₂)气体:CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂ $\text{[math]}$ ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。