题目

利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体　　克． （2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为　　克． （3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数． 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量； 根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液的质量； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数． 【解答】解：（1）若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：500g×16%=80g， 故填：80． （2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g﹣55.5g=25g， 故填：25． （3）设该瓶稀盐酸的溶质氯化氢质量为x， 稀盐酸的质量为：55.5g﹣35.5g=20g， NaOH+HCl═NaCl+H2O，  40  36.5 25g×16% x =， x=3.65g， 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.25%， 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． 　

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