题目

（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请计算：（要求计算过程）（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？  答案：（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4 g  ………(1分)解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x Na2CO3  +  2HCl == NaCl  + H2O  +  CO2↑106                               44x                                 4.4 = x=10.6  Na2CO3％=100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅  ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格 (1分)解析:略 

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