含杂质物质的化学反应的有关计算知识点题库

某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₃O₄76%的磁铁矿石．该厂理论上可日产含杂质4%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.1）

200吨含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出铁的质量为（直接填结果）．（相对相对原子质量 Fe﹣56，O﹣16）

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g．则石灰石中碳酸钙的质量为．（提示CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

向20g赤铁矿样品中(样品杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。

请计算：

（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数；
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数。

某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质。如图所示，A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置，测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。实验方法如下：

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na₂CO₃完全反应放出CO₂气体；②当纯碱样品完全反应后，向产生CO₂的装置内缓缓鼓入不含CO₂的空气，把①产生的CO₂ ，全部排入吸收CO₂的装置中；③测出被吸收CO₂的质量，求出样品中Na₂CO₃的质量分数。

（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→，接，接，接，接，。
（2）装置B的作用是，若没有装置B，会导致测定Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
（3）装置C的作用是，若没有装置C，会导致测定Na₂CO₃的质量分数。
（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”地进行，其理由是，如果这步操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数。
（5）若样品质量为ng，测得产生CO₂的质量为mg，则样品中Na₂CO₃的质量分数是。

我市某地区有大量的石灰石，某中学的同学们对石灰石进行了探究，首先称取石灰石样品12.5 g，再逐滴加入一定质量分数的稀盐酸49.9 g 恰好完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水），过滤除去杂质，得到不饱和的CaCl₂溶液，反应中产生的气体质量为4.4 g．试计算：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

为测定某一样品中含杂质的含量，并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验：把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO₃和MgCl₂的样品粉末中(杂质即不溶于水，也不和盐酸反应)，完全反应后得到中性溶液，其操作过程如图。回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程；
（2）求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为；
（3）样品中杂质的含量为；
（4）所得溶液中溶质的质量分数为；
（5）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为。

金属及合金具有广泛的应用：

（1）生铁和钢是较常见的两种铁合金，其中含碳量较高的是。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。该反应的化学方程式。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤透中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。
（4） 1000g含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是g

某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。

科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图。

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5克	1.5克
第二次加入5克	____克
第三次加入5克	0.5克
第四次加入5克	0.3克

计算：

（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

为测定某大理石样品（含少量氯化钙和 $\text{[math]}$ 的不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取 $\text{[math]}$ 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入 $\text{[math]}$ 稀盐酸，恰好完全反应。经测定烧杯内物质的总质量为 $\text{[math]}$ （产生的气体全部逸出）计算

（1）生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到 $\text{[math]}$ ）

某兴趣小组同学称取20g黄铜(假设合金中仅含铜，锌)粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入进行实验，充分反应，测得数据记录如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）第一次实验后，反应生成氢气的质量为g。
（2）试计算该硫酸溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)
（3）该黄铜粉末中铜的质量分数是。

黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	15	15	15
生成氢气的质量（g）	m	0.04	0.02

试求：

（1） m的数值。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）

化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5.0g	1.4g
第二次加入5.0g	0.8g
第三次加入5.0g	0.2g
第四次加入5.0g	0.2g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是。
（2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。

现有300g的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100004

A . b点中溶液的溶质有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ B . m的值为28.0 C . c点中Zn(NO₃)₂的质量为56.4g D . d点中含有的固体只有Cu和Ag

某炼铁厂用含Fe₂O₃的赤铁矿200t(赤铁矿中的杂质不含铁)来炼铁，炼出的生铁中含铁105t。求该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数。

同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀盐酸质量（g）	100.0	200.0	300.0	400.0
产生气体质量（g）	4.4	8.8	13.2	13.2

试计算：

（1）在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。
（2）本实验不能选择稀硫酸的原因是，若选择稀硫酸可能会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）列式计算石灰石样品中的碳酸钙的质量分数？

订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：

【实验步骤】

①取一块订书钉（40根钉），如题1图所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜：

②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g：

③将其放入2图所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如题18-3图所示）：

④5.8min血时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。

根据实验操作，分析实验数据，请回答：

（1）订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜，作用是胶黏订书针和。
（2） 2图中，若不用干燥管，则通过电子天平测定的氢气质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3） 3图中，表示电子天平读数的曲线是点所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为。
（4）铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿（杂质不含铁元素）来炼制含铁96%的生铁63t，试计算理论上需要赤铁矿的质量（写出计算过程）。

某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末22.8g，分四次向其中加入稀硫酸共200g。反应过程的有关数据记录如表。

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
产生氢气的质量/g	0.2	a	0.2	0.1

（1） a=。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

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