题目

黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1） m的数值。 （2） 此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程） 答案： 【1】0.04 解：反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g 设锌质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1g 65x=20.1g  x＝3.25g 此黄铜样品中铜的质量分数是： 10g-3.25g10g ×100%＝67.5%， 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

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