溶解度的影响因素知识点题库

下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

A . KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 B . 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g C . 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 D . 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 把a₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到a₂℃时仍是饱和溶液 B . a₂℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=丙＞乙 C . 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D . a₃℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙

在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（）

A . 4℃时，溶液A一定是饱和溶液 B . 溶液A的质量分数大于溶液B质量分数 C . 蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低 D . 室温下，溶液B一定是饱和溶液

在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题：

（1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用．
（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用．
（3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用．

常温下，将盛有KNO₃饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）

A . 试管内溶液中溶质的质量不变 B . 试管内溶液总质量不变 C . 硝酸钾的溶解度不变 D . 试管内水的质量不变

锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热．如图所示，把试管放入盛有20℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5mL盐酸．回答下列问题．

（1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为，它属于（选填“吸热”或“放热”）反应；
（2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变．

小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO₂）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑请回答：

（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而．
（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。

查阅资料：①Ca（HCO₃）₂可溶于水

②NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑；Na₂CO₃的热稳定性好，受热不分解。

③不同温度下，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度如下表：

设计方案：为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案

（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是。
（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是。
（3）进行实验：小刚的步骤1溶解的具体操作为；小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na₂CO₃、NaHCO₃。则NaHCO₃与石灰水反应的产物可能是。（用化学方程式表示）
（4）反思与评价：
①小刚的设计能不能完成鉴别，理由是。
②小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了下图所示的实验，由该实验得出的结论是。在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是。

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0～30℃）如下表所示。根据表中数据分析，下列说法错误的是（）

A . 碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大 B . 将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出相同质量的晶体 C . 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30 ℃之间 D . 除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法

下列有关气体溶解度的说法中正确的是（）

A . 把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度 B . 打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 C . 0℃时N₂的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的N₂ D . 温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质(不含结晶水)配成t₄℃时的饱和溶液，需水的质量为 g。
（3）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是___________ 。

A . 三种溶液仍然为饱和溶液 B . 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙 C . 三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙 D . 甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

（1） 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；
（3） 50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是

化学小组的同学利用如图所示装置进行实验 $\text{[math]}$ 集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．

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（1）若A、B均为液体 $\text{[math]}$ 将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象 $\text{[math]}$ 则A物质是 $\text{[math]}$ 试管中石灰水变浑浊的原因是．
（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞 $\text{[math]}$ 当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，在烧杯中还可以观察到的现象是：．

下列关于氧气的说法，不正确的是（）

A . 铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 B . 氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 C . 夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 D . 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要

将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（）

A . 硝酸钾的溶解度 B . 溶液中溶质的质量 C . 溶液中溶剂的质量 D . 溶液中溶质的质量分数

化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体析出的影响因素展开了探究。

步骤：

①称取10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中得溶液a。

②向35.0g水中依次加入2.5gKNO₃和2.5gNH₄Cl，制得溶液b。

③将a、b两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。

④模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下：

	0℃	20℃	40℃
101.3kPa
100.5kPa
99. 7kPa

根据以上信息回答下列问题：

（1）配制溶液a时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、等方法。溶液a中的溶质以分子形式分散，所以该溶液（选填“能”或“不能”）导电。
（2）溶液b中NH₄Cl的质量分数是。
（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有（填序号）。
a.稀盐酸

b.氢氧化钠溶液

c.蓝色石蕊试纸

d.红色石蕊试纸
（4）从表格信息中可知，条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。

化学与人类的生产生活密切相关，请你利用所学知识回答下面问题：

（1）衣服上沾有油污时可以用洗涤灵清洗，这是利用了洗涤灵的作用。
（2）要想检验一团毛线是腈纶毛线还是羊毛线，方法是。
（3）疫情期间常用75%的医用酒精居家消毒，但要注意不能在室内大量喷洒，使用时注意远离火源，因为酒精是易燃物质，写出酒精燃烧的化学方程式。
（4）打开汽水瓶盖常有大量气泡冒出，这是因为。

CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

（1）控制 CO₂ 的排放，是为了减缓效应，加压水洗法可捕集 CO₂ ，是因为压强增大时 CO₂ 在水中的溶解度(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO₂ ，该方法以 CaO 捕集 CO₂ ，将所得产物在高温下煅烧可重新获得 CaO，反应的化学方程式为；生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对 CO₂具有良好的性。
（3）对 CO₂ 气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是；干冰能用于人工降雨，还能用于。

下列说法合理的有（）

①高炉炼铁炼得的是纯铁

②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小

③向充满CO₂气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO₂能与水发生反应

④某同学将一定量的Na₂CO₃和Ba（OH）₂溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）₂是否过量，选用Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液或FeCl₃溶液均可

⑤向一定量的NaCl、MgSO₄和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H₂O的质量变化情况

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。

（1）化石燃料是指煤、石油、。
（2） “碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO₂ ，原理是压强增大时，CO₂在水中的溶解度（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是____（填字母）。

A . 碳与氧气的反应 B . 乙醇与氧气的反应 C . 氧化钙与水的反应 D . 碳与二氧化碳的反应
（4）下列做法有利于改善环境的是____（填字母）。

A . 积极植树造林 B . 用布袋代替塑料袋 C . 垃圾分类回收，处理 D . 开发、利用清洁能源
（5）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式： $\text{[math]}$ 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气g。
（6）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为（填最简比）。

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