题目

中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。 （1） 化石燃料是指煤、石油、。 （2） “碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2 ， 原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3） 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是____（填字母）。 A . 碳与氧气的反应 B . 乙醇与氧气的反应 C . 氧化钙与水的反应 D . 碳与二氧化碳的反应 （4） 下列做法有利于改善环境的是____（填字母）。 A . 积极植树造林 B . 用布袋代替塑料袋 C . 垃圾分类回收，处理 D . 开发、利用清洁能源 （5） 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气g。 （6） 将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为（填最简比）。 答案： 【1】天然气 【1】增大 A,B,C A,B,C,D 【1】32 【1】解：设生成碳酸钡的质量为xBa(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O溶液减少的质量17119718171−18=153x15.3g 197153=x15.3gx=19.7g 生成的碳酸钡沉淀中碳元素的质量就是原混合气体中碳元素的质量，碳酸钡沉淀中碳元素的质量=19.7g×12197=1.2g，混合气体中氧元素的质量=3.2g−1.2g=2g，则原混合气体中碳、氧元素的质量比=1.2g：2g=3：5，故填3：5。

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