复分解反应及其应用知识点题库

“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染．且释放大量能量，有一定应用前景．其反应的微观示意图如图3：

该反应的化学方程式为，其基本反应类型属于．

分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）

A . 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B . 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C . 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D . 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

下列物质都是初中化学中常见的物质：①氧气②氧化铜③碳酸钙④盐酸⑤碳酸钠 ⑥氢氧化钠⑦碳⑧氧化铁⑨氯化钡⑯硝酸钾．按要求回答下列问题_：

（1）按物质分类．属于盐的有（填序号）
（2）两种物质能发生中和反应的化学方程式：
（3）与盐酸反应有气体生成的物质有（填序号）
（4）能发生罝换反应的化合物有（填序号）
（5）十种物质中能发生复分解反应的个数是（填字母代号）个．

A . 10 B . 8 C . 6 D . 4．

下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）

A . Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑ B . Fe+Zn（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Zn↓ C . CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl D . Na₂CO₃+2KNO₃=K₂CO₃+2NaNO₃

对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（）

A . 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱 B . 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀 D . 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物相互交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是或或，写出一个复分解的反应化学方程式．

根据初中化学所学知识回答下列问题：

判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应．请仿照示例，在表格内②③④处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸银溶液
稀盐酸	示例：①能反应	② 反应	③反应	④反应
判断依据	示例：有水生成

科学探究：将稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．

（1）得到的固体A的化学方程式：。
（2）探究滤液B中是否含有Na₂CO₃：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出．由此得出结论：。
（3）探究滤液B中是否含有CaCl₂：取少量滤液B滴加足量Na₂CO₃溶液，没有沉淀出现．由此得出结论：，这一探究同时说明滤液B中也不含有。
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（）

A . 复分解反应与中和反应属于包含关系 B . 含氧的化合物与盐属于交叉关系 C . 化合物与氧化物属于交叉关系 D . 纯净物与单质属于包含关系

向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B . d点溶液中含有两种溶质 C . 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D . bc段（不含b点）反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl

CaCl₂应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄) 为原料生产CaCl₂的流程如下：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和。
（3）写出滤液1中加入BaCl₂ 发生的化学反应方程式。
（4）滤液2中加入Ca(OH)₂可以除去HCl、MgCl₂和。
（5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的。

海水是宝贵的资源宝库，下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:

（1）粗盐中含有SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca²⁺ ，且不引入新的杂质，可以选择的试剂是,写出其发生的化学反应方程式。
（2）向苦卤中通入氯气(Cl₂)是为了提取溴单质(Br₂),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式。
（3）石灰乳的化学式是，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg²⁺,写出此过程中发生的化学反应方程式。
（4）一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为(精确到0.1%)。

A~F是中学化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“一”表示相连的物质间能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中A~F含有同一种元素，A、B、C属于氧化物，C的相对分子质量为44，D、F属于碱。

（1）请写出A物质的化学式：。
（2） B—C反应的化学方程式为。
（3） D→F的化学方程式为。

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用。
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
（4）通电后，MgCl₂分解生成Mg和Cl₂的化学反应方程式。

A、B、C三组同学探究复分解反应发生的实质：

（1）（A组）探究中和反应：在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。小东同学按以下实验方案探究氢氧化钾与盐酸是否恰好反应：

A

实验现象

结论

取少量反应后的溶液于试管中，。

有气泡产生

稀盐酸过量。
（2）（B组）探究两种显碱性的溶液是可以反应的：在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）₂；小华认为还有一种可能是。用以下方案验证他们的猜想。

实验步骤

实验现象

结论

取少量反应后的溶液于试管中，

。

小华的猜想正确
（3）（C组）探究两种盐溶液可以反应：在烧杯中加入碳酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，得出结论：两种盐溶液是可以反应的，反应的化学方程式是
（反思与总结）复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水

A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示( “→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。

（1） A物质是。
（2） B物质所属的类别是。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
（3） E→F的反应(填“吸收”或“放出”)热量。
（4） F→D发生复分解反应的化学方程式为。

A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：

（1）写出C、H物质的化学式：C；H。
（2） G的物质类别不属于（填“氧化物”或“碱”）。
（3）写出B→H反应的化学方程式。
（4） D与E的反应属于基本反应类型中的。

小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示① $\text{[math]}$ ，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）

试计算：

（1）生成沉淀的质量为g；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究其性质。

【查阅资料】

①复分解反应发生的条件为生成物中有沉淀或有气体或有水。

②右表为部分盐的溶解性表（室温）

阴离子

阳离子

Cl^-

$\text{[math]}$

Na⁺

溶

Ca²⁺

溶

不

溶

【进行实验一】

序号	实验装置	实验药品	实验现象
1		0.1%CaCl₂溶液+0.1%Na₂CO₃溶液	有浑浊
2		0.1%CaCl₂溶液+0.1%NaHCO₃溶液	无明显变化

【解释与结论】

（1）实验1中，Na₂CO₃与CaCl₂发生复分解反应的化学方程式为。
（2）结合资料分析，实验2中CaCl₂与NaHCO₃不发生复分解反应的原因是。
（3）【进行实验二】改变溶液浓度，进行如下实验。

NaHCO₃溶液
0.1%
1%
5%
CaCl₂溶液
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
【解释与结论】
将浊液过滤，滤渣用蒸馏水洗净后，检验滤渣为碳酸盐需要的试剂是。
（4） NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合。若想观察到浑浊，可选择NaHCO₃溶液的浓度为。
（5） NaHCO₃与CaCl₂在溶液中的反应为： $\text{[math]}$ ，部分实验未观察到气泡，可能的原因是。
（6）【反思与评价】
综合以上实验可知：
①盐与盐在溶液中能发生复分解反应，也能发生其他类型的反应。
②影响盐与盐在溶液中反应的因素有。

实验室有一瓶含有难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们先将粗盐加水制成粗盐水，后设计如下实验方案：

（1）写出加入过量的Ca（OH）₂溶液时发生反应的化学方程式：。
（2）操作Ⅱ进行的操作是。
（3）向溶液中加入过量的碳酸钠溶液的目的是。
（4）向溶液X中加入过量的盐酸是否可以？
（5）设计实验证明溶液X混有的杂质成分。

A	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，。	有气泡产生	稀盐酸过量。

		NaHCO₃溶液
		0.1%	1%	5%
CaCl₂溶液	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊
	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡
	5%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有大量气泡

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