盐的化学性质知识点题库

将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？

下列有关实验现象的说法，不正确的是（　　）

A . 铁丝生锈后产生一种疏松多孔的红棕色物质 B . 加热“铜绿”时，绿色固体变成红色固体，管壁出现小水珠 C . 向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 D . 加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠

叠氮化钠（NaN₃）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：

【应用研究】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂ ，反应方程式为：．
（2）
【制备研究】
将金属钠与液态氨反应得NaNH₂ ，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，X气体的化学式．
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃ ，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置．
（已知H₂SO₄溶液与NaN₃ ，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．
（3）装置A的作用是．设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是．
⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
【NaN₃纯度测定】
精确称量0.140gNaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂ ，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN₃纯度为（保留一位小数）．

兴趣小组的同学们在实验室中发现一包白色粉末，经了解可能是Na₂CO₃、Mg（OH）₂、NaNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种的混合物，为确定其成分做了如下实验：

①取少量该粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得到无色溶液和白色沉淀；

②向过滤所得沉淀中加足量稀HNO₃ ，沉淀全部溶解，无气体产生；

③向滤液中滴加AgNO₃溶液，立即生成较多白色沉淀，再加稀HNO₃ ，沉淀不溶解．

根据以上实验现象，同学们一致认为：白色粉末中一定有．一定没有．可能有．

某化工厂排出的废水的pH小于7，并含有重金属盐Cu（NO₃）₂ ，对农作物、人和畜都有害．用化学方法提取出Cu并提高废水的pH，应该加入下列物质中的（　　）

A . 碳酸钠和氢氧化钠 B . 熟石灰和铁粉 C . 石灰石和金属锌 D . 食盐和盐酸

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）₂

猜想三：NaOH、Na₂CO₃ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因．

【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想三成立

【反思与拓展】①若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂ ，充分反应，产生的气体是．②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．

（1）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色．结论：．
（2）【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：；
反应的化学方程式为：．
（3）【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃ ，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：；
现象：．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：．
（4）【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：．

下列除杂试剂与方法不正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂与方法
A	Cu（CuO）	过量的盐酸、过滤、洗涤、干燥
B	CO₂（CO）	点燃
C	CaCl₂溶液（HCl）	过量的碳酸钙、过滤
D	NaCl固体（Na₂CO₃）	过量的稀盐酸，蒸发

A . A B . B C . C D . D

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A . CO₂气体（CO气体）﹣﹣通入氧气，点燃 B . CaO固体（CaCO₃固体）﹣﹣加水充分溶解，过滤 C . N₂（O₂）﹣﹣通过足量灼热的碳层 D . Cu （CuO）﹣﹣通入足量CO，加热

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉	结晶
B	CO₂	H₂O	浓硫酸	洗气
C	NaNO₃溶液	Na₂CO₃	适量CaCl₂溶液	过滤
D	铜粉	铁粉	过量盐酸	结晶

A . A B . B C . C D . D

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是．
（2）滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有，白色沉淀b的成分是．
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是．

下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）

混合物	思路方法	选用物质
A．CO（CO₂）	洗气、干燥	过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．CaCl₂（盐酸）	转化	过量的氢氧化钙溶液
C．盐酸（BaCl₂）	沉淀、过滤	过量的硫酸铜溶液
D．FeSO₄（CuSO₄）	置换、过滤	过量的铁粉

A . A B . B C . C D . D

除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是

选项	物质	杂质（少量）	除杂所用试剂和主要方法
A	O₂	水蒸气	通过盛有生石灰的干燥管
B	CaO粉末	CaCO₃	高温煅烧
C	KNO₃固体	NaCl固体	溶解，蒸发结晶后过滤
D	CuSO₄溶液	硫酸	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

温度(℃)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁，氢氧化铁中阳离子的符号为
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式；
（3）操作I最后温度应该控制在℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是。

有一包粉末，已知由BaSO₄、FeCl₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：（）

A . 原白色粉末中一定有FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH B . 有色沉淀甲可能是Fe(OH)₃和BaSO₄ 的混合物 C . 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl D . 原白色粉末中FeCl₃和NaOH的质量比为65:48

根据下表数据回答问题：

温度(℃)	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度(g/100g水)	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度(g/100g水)	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1） NaOH的溶解度随温度变化的规律。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（3）利用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为；
②滤液1中含有的溶质是；操作Ⅱ的名称是。

除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，下列操作方法不正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】

猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na₂CO₃；

猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO₃。

（1）【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃ ，因为。

（2）【进行实验】
取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。
（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式：。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有。

【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质。

A，B，C，D，E，F分别是初中常见的六种物质，其中A是赤铁矿的主要成分，C由两种元素组成，D、E均为无色溶液。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题

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（1）写出 C，E的主要成分的化学式。C：E：
（2）写出 A转化为B的实验现象。
（3）写出D与F反应的化学方程式。

同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．

（1）（推理假设）上述两种反应的化学方程式为．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
（2）（实验探究）
（一）确定废液中是否含有盐酸

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的溶液．

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸．
（3）（二）确定废液中是否含有Na₂CO₃某同学选用测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na₂CO₃

（4）（三）处理废液，回收利用

欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
一	适量的Ca（NO₃）₂溶液	过滤、蒸发结晶	（选填“可行”或“不可行”，下同）
二	适量的稀盐酸	蒸发结晶

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