探究酸碱的主要性质知识点题库

2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH₂ ，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是（）

A . 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B . 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C . 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D . 既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应

“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（　）

A . 先变蓝后变紫 B . 变红后颜色不再改变 C . 先变无色后变红色 D . 先变红色后变紫色

某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为．
【查阅资料】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、盐酸和Na₂CO₃中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）．
（5）【探索与拓展】有一份由Na₂SO₄、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl₂溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）所用BaCl₂的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．

化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。请回答下列问题：
（1）右图是探究燃烧的条件。

①依据右图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是。
②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是。

A．向油锅泼水	B．赶快跑开
C．用扇子向油锅扇风	D．用锅盖盖紧油锅

（2）下列各图分别表示反应的微观示意图。

                       图1                           图2                    图3
表示氯原子      表示钠原子      表示氧原子
①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式。请从粒子的角度解释质量守恒定律。
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因。
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是，根据现象说明浓氨水呈（填“酸性”或“碱性”）。

同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。

【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
（1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是。
（2）经过思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是。
【实验设计】
（3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。

实验步骤	实验目的	现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。	。	溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。	。	溶液先变成红色，一会儿红色又消失。丙同学的猜想不正确。

（4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液。	质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明。
方案二：。	出现红色且不褪去，结论同上。

【知识拓展】
（5）若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是。
A.10% B.15% C.20% D.30%

实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应

【探究活动】同学进行了如图实验：

（1）【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到现象，证明二者发生了反应．
（2）【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因．
（3）【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠；乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是（填“正确”或“错误”），理由是．甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为（填化学式）．

小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

（1）【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙．
你认为还可能有的溶质是（填化学式）．
（2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色．于是小思同学认为自己的猜想是正确的．
①你认为小思同学的实验不能证明他的猜想，理由是．
②如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是．
a.石蕊 b.酚酞 c.Na₂CO₃ d.NaOH
（3）【拓展与应用】①实验证明你的猜想是正确的．要想处理废液只得到氯化钙溶液，应向废液中加足量或过量的．
a．Na₂CO₃ b．CaCO₃
②通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余（环境污染问题）．

图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的．
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO₂能与NaOH、Ca（OH）₂反应，其中C瓶在实验中起作用．
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）₂溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．

①写出D试管中反应的化学方程式．

②不同的碱溶液中都含有OH^﹣ ，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba（OH）₂性质的实验不能体现碱的相似性质的是（填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．

【提出问题】
（5）【提出猜想】猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．

猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na₂CO₃ ，原因是（用简洁的文字表述）．

（6）【进行实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量固体样品于试管中，加水溶解	固体全部溶解	/
②向①所得溶液中滴加过量的	一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有Na₂CO₃
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为

下列图象与所述实验相符的是（　　）

A	B	C	D
向一定量锌粒中加入过量稀硫酸	向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水	t℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体	向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸

A . A B . B C . C D . D

提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子（H₂O、H⁺、Cl^﹣）能使紫色石蕊试液变红．

【实验步骤】：

①在第一支试管中加入约 2mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；

②在第二支试管中加入约 2mL NaCl（pH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；

③在第三支试管中加入约 2mL 稀 HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．

【现象及结论】：

通过实验①得出的结论是；通过实验②得出的结论是；通过实验③得出的结论是．

甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H₂O、H⁺、Cl^﹣ ．

提出问题：是H₂O、H⁺、Cl^﹣中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？

猜想：甲猜想：是H₂O使紫色石蕊试液变红色

乙猜想：是H⁺使紫色石蕊试液变红色

丙猜想：使Cl^﹣紫色石蕊试液变红色

（1）探究实验：

实验操作

现象

结论

1取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液．

溶液不变色．

H₂O（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色．

2另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液．

Cl^﹣不能使紫色石蕊试液变红色．

（2）结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是粒子使紫色石蕊试液变红色．

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验．

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是．
（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是．
（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有．

检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验．蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色．

酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：

（1）下列说法中不正确的是．（填字母代号）

A . 酸和碱都含有氢元素 B . 生成盐和水的反应一定是中和反应 C . 多数酸和碱有腐蚀性 D . 酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．
I、实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，该反应的化学方程式为．
II、实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，解释其原因？

（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因

为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．

实验操作

现象

结论

取少量该样品，滴入足量的

，充分反应后过滤．

有白色沉淀生成

有关反应的化学方程式：

在滤液中，滴入几滴

无色酚酞试液

样品未完全变质，仍含有氢氧化钠．

某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验．

（1）实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，该反应的化学方程式为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
（3）实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：
（4）【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是．

A . 紫色石蕊溶液 B . Cu C . AgNO₃ D . Na₂CO₃
（5）【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由．

用如图装置探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应．（已知：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O）

（1）将针筒中的氢氧化钠溶液压入锥形瓶中，振荡，观察到的现象是．
（2）部分同学对实验后锥形瓶中溶液的溶质是什么提出疑问？同学们有如下猜想：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠
猜想四：

（3）【实验设计】为了验证猜想二是否正确，甲同学设计如下实验，请你帮助该同学将实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	获得结论
①取少量锥形瓶中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸		证明溶液中含有碳酸钠
②继续往试管中滴加无色酚酞溶液	无明显现象	证明溶液中不含氢氧化钠

（4）经同学讨论，认为上述实验设计不合理，理由是（用化学方程式表示）．
（5）请设计合理的实验方案验证猜想二，简要叙述实验步骤：．
（6）【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑．

在实验课上，同学们将CO₂通入到Ca(OH)₂溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO₂通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO₂与NaOH溶液是否发生了化学反应？
【提出猜想】CO₂与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。

（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分进入烧瓶。
（2）小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是。
（3）小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
向实验后的溶液中加入稀盐酸
猜想正确
（4）【得出结论】CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO₂与NaOH反应的化学方程式：。

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲乙

丙

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
	②。	的猜想正确。
	③。	的猜想正确。

某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

（1） A，D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性。
（2） E中溶液中含有的溶质有（指示剂除外）。
（3）请描述②中的实验现象。
（4）将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

用下图装置研究酸、碱的性质。

（1） A中发生反应的化学方程式为。
（2） D实验的结论是。
（3）有气泡产生的实验是（填序号）。

实验操作	实验现象	实验结论
向实验后的溶液中加入稀盐酸		猜想正确

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