探究酸碱的主要性质知识点题库

被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH₂O₂）。下列有关说法正确的是（）

A . 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B . 甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：2 C . 1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D . 可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

小鹏将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，是哪种物质使紫色石蕊试液变为红色呢？小鹏设计了以下实验来探究，请你帮他完成表中的空白内容。
(提供：用石蕊试液染成紫色的干燥小纸花若干朵、盛有水的喷壶、盛有稀醋酸的喷壶、干燥的盛有二氧化碳的集气瓶)

实验假设	实验操作	实验现象
是CO₂使紫色石蕊试液变为红色	将上述提供的紫色干燥小纸花直接放入干燥的盛有CO₂的集气瓶中
	向上述提供的紫色干燥的小纸花上喷水
是CO₂与水反应的生成物使紫色石蕊试液变为红色
是酸性物质使紫色石蕊试液变为红色

结论：；
请写出二氧化碳和水反应的化学方程式。

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
（2）碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。
【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是：。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动
实验一：验证猜想一和猜想二

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。	无色酚酞试液变红	该溶液不可能是。理由是。
②	另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。	。	溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为。

由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是。
实验二：验证猜想三

实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
。	。	该溶液是氢氧化钠溶液。

我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：
（1）做出假设：；
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）。
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO₂不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水
（4）实验：
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。
③装置E的作用是。
（5）结论：原假设（填“成立”或“不成立”）。

某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．

（1）探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

方案	（1）	（2）	（3）
实验操作
现象		澄清石灰水变浑浊	红色褪为无色
结论或解释	氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色	氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是	氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含有少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl₂②CaCl₂和HCl③CaCl₂和Ca（OH）₂ ．

【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是．

（2）探究二：
丁同学进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡，实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象．
【得出结论】乙同学的猜想中，（填序号）合理．
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确的是（填序号）．
A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．

化学实验探究

【实验发现】氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液溶液呈红色．

【提出问题】在NaOH溶液中存在H₂O、Na⁺、OH^﹣粒子，是什么粒子使酚酞变红呢？

【假设猜想】猜想一：使酚酞变红可能是NaOH溶液中的水分子．

猜想二：使酚酞变红的可能是．

猜想三：使酚酞变红的可能是．

设计实验

①取2ml蒸馏水，滴入几滴酚酞试液．

实验现象：溶液呈无色，说明猜想不正确．

②取2ml NaCl溶液，滴入几滴酚酞

实验现象：溶液呈无色，说明猜想不正确．

实验结论：氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液呈红色，说明使酚酞试液变红色的粒子是．

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验．

（1） ①写出A试管中的反应现象
②写出B试管中反应的化学方程式
（2）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl₂；丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：．
（3）【交流讨论】你认为同学的猜想一定不正确，理由是．
（4）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加
猜想成立

化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．

（1）探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
（2）探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na₂CO₃；
贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，俗称纯碱．
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl₂溶液，过滤
②向滤液滴加适量．
．
贝贝的猜想成立
（3）【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是．

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验．实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：

（1） A实验中发生反应的现象为．
（2） B实验中发生反应的化学方程式是．
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；
猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）₂ ．
（4）【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象．
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是，一定不是．
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是．

某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片段，请你参与其中并认真填写空格．

（1）【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）
（2）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中．
小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液中加入
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
（4）【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是；．

某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验．

（1）实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为，该反应的化学方程式为，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
（3）【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：
（4）【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是．

A . 紫色石蕊溶液 B . Cu C . AgNO₃ D . Na₂CO₃
（5）【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由．

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A . B 点表示此时液体为纯净物 B . A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C . C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验：

（1） A试管中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；
（2）写出B试管中反应的化学方程式；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl₂；
丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；
丁同学猜想：．
（4）【查阅资料】NaCl、CaCl₂溶液均呈中性．
【交流讨论】甲同学认为同学的猜想一定不正确，理由是：．

（5）【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

乙

取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液

无明显现象

猜想正确

丁

取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸

猜想正确

（6）【反思评价】实验结束后，甲同学认为（填“乙”或“丁”）同学的实验结论错误，原因是．

利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。下图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）

A . 该反应是盐酸滴入NaOH溶液中 B . A点对应溶液的溶质仅有NaCl C . 反应进行到B点放出的热量最多 D . B到C的过程中NaCl逐渐增加

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。请你和他一起探究：
提出猜想：所得溶液可能呈性。
设计实验验证你的猜想：

实验操作	实验现象	结论

化学学习中经常用到推理的方法，下列推理正确的是（）

A . 酸溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸溶液 B . 单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 C . 任何化学变化前后总质量不变，前后总质量不变的变化一定是化学变化 D . NaOH溶液中OH^-能与酸反应，KOH溶液中的OH^-一定也能与酸反应

推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（）

A . 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定显碱性 B . 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C . 酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸 D . 溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加(填化学式)．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是．
a．Na₂CO₃　　　　
b.HCl　　　　
c.FeCl₃
d.Ba(NO₃)₂
（3）请你设计一个实验除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂ ，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤：、，化学方程式：．

小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是（）

方案	使用试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C	紫色石蕊试液	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
D	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

A . A B . B C . C D . D

甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：

（1）试管D中的现象是。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式。
（3）（继续探究）
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是(指示剂除外)，可能含有的溶质是。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是。

（拓展延伸）

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)。

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