还原反应与金属的冶炼知识点题库

青铜是铜锡合金.我国古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO₂+2C $\text{[math]}$ Sn+2CO↑。下列分析正确的是( )

A . 青铜属于纯净物 B . 反应类型属于复分解反应 C . 二氧化锡是氧化物 D . CO在反应中是还原剂

下列变化过程不属于金属冶炼的是（　　）

A . 电解氧化铝 B . 铁在氧气中燃烧 C . 金属氧化物与焦炭在高温下反应 D . 氢气还原氧化铜

很多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方法是（　　）

A . 直接加热法 B . 热还原法 C . 电解法 D . 高温加热法

下列金属通常需要用电解的方法才能制取的是（　　）

A . 锰 B . 镁 C . 铁 D . 铅

进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（）

A . 还原性 B . 可燃性 C . 氧化性 D . 助燃性

如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）

A . 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B . 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C . 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D . 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验。将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a。待反应完全后，停止加热，继续通氮气，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成。根据以上叙述回答：

（1）元素M是；
（2）继续通氮气的目的是；
（3） b瓶中看到的现象是。

在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)

（1）该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁ ，待反应完全后再次称量，质量为m₂ ，利用m₁－m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m₁－m₂的值是指的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。

木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A . 一氧化碳与氧化铜的反应中装置A的作用是尾气处理 B . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化 C . 两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初.以金红石（主要成分是TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl₂），得到TiCl₄和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl₄反应得到Ti和MgCl₂ ，下列说法不正确的是（）

A . 金属钛在常温下不与O₂反应 B . ②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C . ①中的反应TiO₂+C+2Cl₂=TiCl₄+CO₂ D . ②中发生的反应为置换反应

根据炼铁的反应原理，小明设计了如图所示的装置进行实验，请回答下列问题：

（1）炼铁的主要反应原理(用化学方程式表示)：。
（2）高炉炼铁的主要原料是。
（3）请指出此装置的不足之处：。

I．同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数。他称取10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe₂O₃全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．

（1）图中酒精灯的作用是。
（2）该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数是多少？（需有计算过程）。
（3） II．在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。
写出P点时固体主要成分的化学式。
（4）此时至少消粍CO的质量是多少？（列方程式计算）

如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。

（1）实验开始应先打开弹簧夹（填①或②）
（2）实验中 A、B 处发生的实验现象分别是 A、B
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？（填需要或不需要）
（4）检验 A 中生成的固体粉末的方法是：
（5）若通入足量的 CO 后，在 B 中得到 3g 白色沉淀，则氧化铁的质量为：

如图将插入橡胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热迅速伸入盛有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧橡胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊，则集气瓶中的气体X是( )

A . H₂ B . O₂ C . CO D . CO₂

如图是某科学老师设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置。

（1） A装置化学反应的方程式是。
（2）实验时先要通入一氧化碳气体，当B装置的液面下降到安全线以下，再开始加热。划定B安全线最高位置的依据是。
（3）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是。

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：

（1） A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是。
（2） D装置中“冰水”的作用是。
（3）实验结果证明有H₂、CO、CO₂存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是。
（4）为了测定半水煤气中 H₂、CO 质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H₂与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。