还原反应与金属的冶炼知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 大米、花生霉变后洗一洗可以食用 B . 冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 C . 工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 D . 人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物

用碳粉还原氧化铜的实验，加热一段时间后，发现装入澄清石灰水的试管出现浑浊，继续加热，但始终没有看到黑色固体变红的现象．实验失败的原因可能是（　　）

A . 碳过量很多 B . 氧化铜过量很多 C . 反应还没有发生 D . 装置漏气

中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想．建造航母需要大量的金属钛．钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是（　　）

A . TiCl₄在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应 B . TiCl₄属于化合物，但不是氧化物 C . 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去 D . 分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理

（1）环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：

① ；② ．

（2）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中

、接触反应的过程．

如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置．某同学做了该实验并记录了有关测量数据如表：（空气中的二氧化碳忽略不计）

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	67.3g	△m₁
烧杯+氢氧化钠溶液	118.8g	119.9g	△m₂

请回答：

（1）实验时，酒精灯网罩的作用．
（2）本次实验结果显示：△m₁＞△m₂ ．对产生上述结果的原因，有同学提出下列分析，其中合理的是．

A . 装置漏气 B . 生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO C . 氢氧化钠溶液的浓度太低
（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是，此过程中生成的Cu的质量是克．

甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C . 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸 D . 甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流

亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．

（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：
（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有（选填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？

一氧化碳还原氧化铜的现象是，反应方程式为，此反应中，为氧化剂，发生氧化反应．

氢气的化学性质与碳单质相似，都有可燃性，也有还原性．下列化学方程式中，能表示氢气夺取氧化物中的氧，使其被还原的是（）

A . 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O B . C+H₂O $\text{[math]}$ H₂+CO C . H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl D . $\text{[math]}$

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO₂）转化为硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑．下列分析正确的是（）

A . 二氧化硅发生了氧化反应 B . 碳发生了还原反应 C . 该反应属于分解反应 D . 该反应中碳是还原剂

某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH₄）可将氧化铁（Fe₂O₃）还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：

（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有。

②导管b的作用是。
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯．
①持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是赶走装置中的空气，防止发生爆炸。

②实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有。

Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO₂）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：①2C+SiO₂=Si（不纯）+2CO↑②2Cl₂+Si（不纯）=SiCl₄③SiCl₄+2H₂=4HCl+Si（高纯）下列说法不正确的是（）

A . ①的目的是将二氧化硅转化成单质硅 B . ②③的目的是除去单质硅中混有的杂质 C . 上述反应中涉及到2个置换反应 D . 上述反应中各元素的化合价都发生了变化

在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是( )

A . 有红色的铜生成 B . 试管口有水生成 C . 有铜和水生成 D . 黑色固体变成红色，试管口有水珠生成

小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 Fe₂O₃反应的影响(固定装置略)。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	称量黑色粉末质量/g	m₁	m₂
2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
3	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	无明显现象
4	取黑色粉末，加入足量CuSO₄溶液	有红色物质生成	无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe₃O₄在常温下不与稀盐酸、CuSO₄溶液反应，故猜想乙组的生成物为 Fe₃O₄。他又发现m₂恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应有影响，且均体现出CO的(填写化学性质)。

如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（）

A . 实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色 B . 该实验说明一氧化碳具有还原性，没有可燃性 C . 该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生 D . 为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入CO气体

某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。

（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是。
A．节约金属资源 B．加大矿物开采 C．保护环境
（2）该实验有明显的不足，应该如何改进。
（3）乙图可知，原样品中含氧元素的质量为g。
（4）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？

已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X₂O₃；②它主要通过加热还原法冶炼而成；③它的年产量在所有金属中居首位。

（1）据此推断X是_____。

A . 钛 B . 铁 C . 铝 D . 铜
（2）高炉是炼制金属X的主要装置。原材料按比例由高炉顶端加入，从下方的进风口鼓入热空气，使焦炭燃烧产生CO并放出大量的热。矿石中的X₂O₃与CO反应生成铁，请写出上述两个化学方程式中的任一个。

如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（）

A . 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内空气 B . 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 C . 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D . 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

某化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中Fe₂O₃（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，请据图分析完成下列问题。

（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，其目的是；白色粉末逐渐变蓝
（2）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.62g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为；
（3）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe₂O₃的质量分数比实际的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（）

A . 装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气 B . 反应过程中，CuO变为Cu C . 反应过程中，体现出炭粉具有还原性 D . 装置中发生的反应：C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO2↑

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