溶液的酸碱性与pH值的关系知识点题库

已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。

（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是。
（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？

A . CO₂ B . CaCO₃ C . Fe(OH)₃ D . CuSO₄

如图把示的实验操作中，完全正确的是（　　）

A . 测定溶液pH

B . 取用液体药品

C . 稀释浓硫酸

D . 加入大理石

某些食物的近似pH值为：牛奶6.3～6.6、鸡蛋清7.6～8.0、玉米粥6.8～8.0、苹果2.9～3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的（　　）

A . 葡萄 B . 牛奶 C . 玉米粥 D . 苹果

如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范畴	1～3	4～5	6～7	8～9	11～14

A . 由红变紫 B . 由蓝变绿 C . 由绿变橙 D . 由蓝变紫

某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)₂]发生中和反应生成氟化钙(CaF₂)和水。请根据上述信息分析回答：

（1）氢氟酸的pH7(选填“>”、“=”或“<”)；
（2）酸性、剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的性质；

某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：

（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液（填化学式，下同）．只可能是其他三种溶液中的一种．
（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：
①用pH 试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 试纸外，还需要和通过测定，该溶液呈酸性，则该溶液不可能是（注：硝酸镁溶液呈酸性）．
②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到，则说明该无色溶液不是HNO₃ ．

如图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的 pH变化图，

（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
（2）如图表示将加入中．
（3）点表示两种物质恰好完全反应．
（4） c点溶液中的溶质是，向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液呈色．

我市被评为“长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其pH约为（）

A . 4.3 B . 7.0 C . 7.4 D . 6.5

（1） “海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含（填营养素名称）有密切关系。啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B₁。
（2）有人利用筷子开启啤酒瓶盖（如图），筷子相当于杠杆。
（3）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH7。

小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：

取样：如图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1千克，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。

（1）【实验1】　土壤酸碱性的测定
实验目的：。

实验方法：取5 克土样，放入碗底。加入自来水10毫升，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH。

实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7。

结果分析：

①从测定结果看，此土壤呈(填“酸”或“碱”)性；

②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：。

（2）【实验2】　用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况。

实验方法：取三份土样各500克，分别加入0.2克不同改良剂和约l升左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH。

实验记录(见下表)：

加入的改良剂	重过磷酸钙	熟石灰	草木灰
有效成分化学式	Ca(H₂PO₄)₂	Ca(OH)₂	K₂CO₃
测得的pH	3.1	10.3	4.1

结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是；②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是。

（3）【实验3】　改良剂用量的测定实验
实验目的：研究使500克土样呈中性所需熟石灰的质量。

实验方法：。

在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。

(NH₄)₂SO₄是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（）

A . (NH₄)₂SO₄属于由两种原子团构成的复合肥料 B . (NH₄)₂SO₄在水中会电离出H^＋，溶液 pH<7 C . 往(NH₄)₂SO₄溶液中滴加NaOH溶液后，溶液的pH＝7 D . 工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH₄)₂SO₄

有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……（仇春霖：《万紫千红的花》）

小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH 7（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）小红选用的调味品可能是。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂性质相似。

推理是学习科学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（）

A . 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液 B . 有机物含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物 C . 原子可以构成物质，物质一定是由原子构成 D . 有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄(浓)∆=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是
（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可。）