溶液的酸碱性与pH值的关系知识点题库

化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）．他们提出可能是Na₂SO₄、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究．查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如下表

溶液	Na₂SO₄	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	pH=7	pH＞7	pH＞7

（1）小新同学认为该溶液不可能的是　，理由是．
（2）标签破损的原因．

（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究

实验步骤	现象	结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液，振荡．	①	则该溶液是Na₂CO₃溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸．	②	则该溶液是Na₂CO₃溶液

（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：（写出实验步骤、现象及结论）．

化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：

（1）牛奶中富含的营养素是．

（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由种元素组成，其中属于微量元素的是（填名称）．

（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有（填一种即可）．

（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO₂和H₂反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为反应，反应生成物是下列中的　（填字母序号）．

A．C₂H₄O B．C₂H₄O₂ C．CH₂O₂ D．C₃H₆O

（5）人呼吸产生的CO₂若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH（填“不变”、“变大”或“变小”）．

下列实验操作正确的是（　　）

A . 称量药品质量

B . 检测溶液pH

C . 检查装置气密性

D . 浓硫酸稀释

下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）

A . 由红变紫 B . 由蓝变绿 C . 由绿变橙 D . 由蓝变紫

“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：

（1）小勇选用的调味品最有可能是；
（2）肥皂水的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是（填序号）．

A . HCl，NaOH B . HCl，NaCl C . NaOH，NaCl D . H₂O，NaCl

今年我国西南地区遭受了历史罕见的严重干旱，导致1939万人饮水困难．下列有关水的知识，其中错误的是（）

A . 水是一种最常见的溶剂，天然水一般是混合物 B . 酸雨的形成与大气中SO₂等酸性污染物增多有关 C . 水中N，P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮 D . pH=0的水溶液呈中性

某同学通过实验测定一定量稀硫酸的有关资料，并绘制成如下的几幅图象，其中错误的是（）

A . ①④ B . ①② C . ①③ D . ①②③

下列各组物质能与pH=1溶液共存，形成无色溶液的是（）

A . K₂SO₄、Ba（OH）₂、KCl B . Cu（NO₃）₂、NaCl、KNO₃ C . Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl D . MgSO₄、NaNO₃、KCl

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共 11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：

（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg 时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10%--20%之间)?请通过计算回答。

下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（）

A . 向pH=3的溶液中加水

B . 向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量

C . 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

D . 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（）

A . 食盐溶液 B . 烧碱溶液 C . 纯碱溶液 D . 食醋溶液

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。（填化学式）
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为。
（3）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。

食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH₃COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )

A . 产生的气体是二氧化碳 B . 加水稀释食醋，溶液pH变小 C . 醋酸在水溶液里能电离出H^＋ D . 不宜用铝制容器盛装食醋

化学是初中阶段的科学中非常重要的一门学科，我们身边的很多现象都能用某些化学原理来解释。下列有关的化学概念和现象描述错误的是（）

A . pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间 B . 如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7 C . 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热。 D . 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应。

下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液﹐再滴加稀硝酸	加入适量的硝酸钡溶液﹐过滤	加足量稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液	加入适量的氯化钡溶液,过滤	加澄清石灰水

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

【提出假设】

假设一：可能含有氯化镁；假设二：可能含有镁粉；

假设三：可能含有氢氧化镁。

【查阅资料】①镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气；②氢氧化镁在水中溶解度很小，其水溶液呈弱碱性。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验 1	加入一定温度的蒸馏水、搅拌	沉淀未见减少
实验 2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】根据实验 2 现象，说明假设二不成立。

【实验思考】

（1）如果假设三成立，请写出实验 2 中发生反应的化学方程式：。
（2）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁[Mg(OH)₂·MgCl₂]，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，小米同学把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的紫色石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米同学将看到的现象是。

（3）镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液 pH 的变化，并观察实验现象。结果如下表：

时间/min	0	2	4	8	12	16	20	24
溶液 pH	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
实验现象	/	镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息，请你说说溶液 pH 值出现这样变化的原因：。

向盛有 10 mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的 pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）当加入稀盐酸的体积为mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：。（用化学式表示）

下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( )

A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C . 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全

反应

小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是( )

A . 已知硫酸氢钾(KHSO₄)的水溶液中除水分子外还存在H⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ ，所以它不是酸 B . 碱溶液一定是碱性溶液 C . 在常温下pH=7的水溶液显中性 D . 酸溶液也可能呈碱性

溶液的酸碱性与pH值的关系 知识点题库

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