催化剂在化学反应中的作用知识点题库

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　）

A . A该反应为化合反应 B . 丙可能为该反应的催化剂 C . 参加反应的乙、丁质量比为3：2 D . 丁相对分子质量是甲的2倍

甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（　　）

A . 甲是化合物 B . 乙可能是这个反应的催化剂 C . M=38 D . 此反应基本类型为分解反应

下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

B . 向含有少量NaOH的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸

C . 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气

D . 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

下列图象与所叙述的化学原理不相符的是（　　）

A . t℃时向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体

B . 向盐酸中不断滴加氢氧化钾溶液

C . 实验室用KClO₃与MnO₂共热制O₂ D . 向盛有HNO₃和Cu（NO₃）₂的溶液中加入NaOH溶液

如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是（　　）

A . 锥形瓶里加入少量MnO₂粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气 B . 锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C . 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体 D . 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上

下列有关催化剂的说法正确的是( )

A . 不使用催化剂，物质就不能发生化学反应 B . 催化剂只能加快反应速率 C . 催化剂能改变其它物质的反应速率 D . 用催化剂将水变成汽油

下列对催化剂的描述：①质量变小 ②质量不变 ③化学性质不变 ④化学性质改变⑤二氧化锰可作所有反应的催化剂，其中正确的是（）

A . ①③ B . ②③ C . ②③⑤ D . ③⑤

将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）

A . 没有改变 B . 增加了 C . 减少了 D . 无法确定

为比较FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行如下探究：

（1）用图甲仪器和材料可定性比较FeCl₃溶液和CuSO₄溶液的催化效果，实验时还需要控制两溶液的相同。
（2）图乙可定量比较FeCl₃溶液和CuSO₄溶液的催化效果，图乙装置中的注射器可用来。
（3）实验结束后，小组同学继续深入探究。在FeCl₃溶液催化反应过程中是哪种离子起催化作用?为研究这一问题，有同学取两支试管，各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再分别加入等量、等浓度的FeCl₃和HCl溶液，观察现象。在一支试管中加入HCl溶液的目的是为了排除对实验结果的干扰。

下列有关催化剂的说法正确的是（）

A . 在化学反应后其质量减小 B . 催化剂能改变化学反应速率 C . 在化学反应后其质量增加 D . 在化学反应后其化学性质发生了变化

将一种无色无味的液体A装入试管，将带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。

逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：

⑴提出问题：什么物质是该反应催化剂?

⑵设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。

【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H₂O₂溶液分解反应的催化剂。

【假设二】小华同学：铁钉里的铁是H₂O₂溶液分解反应的催化剂。

⑶实验与结论：

实验操作

实验现象

实验结论

实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5％的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。

带火星木条复燃

假设一成立

实验Ⅱ：取10mL5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁粉，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。

无现象

假设二

(填“成立”或“不成立”)

⑷讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是。

⑸请设计实验证明氧化铁是催化剂的方法(写出实验步骤、实验现象及结论)

查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂。为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下分析及实验。

（1）验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的不变。
（2）探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子的实验设计（已知H⁺对本实验无影响）：
硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的Cu²⁺、SO₄^2-都可能起催化作用。

步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5mL5%过氧化氢溶液；

步骤二：；

步骤三：通过观察产生气泡的快慢得田结论。
（3）工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。现有如下两种方法：
①Cu+2H₂SO₄（浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ CuSO₄。

小明认为方法②比方法①要好，请简述理由。（写出两点）