溴乙烷的制取知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 向K₂Cr₂O₇酸性溶液滴入NaNO₂溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO₂^﹣的氧化性 B . 实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯 C . 乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物 D . 为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：
（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：
（3）在装置C中应加入　　（填字母），其目的是
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用　　洗涤除去．（填字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³ ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓硫酸和乙醇溶液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

（1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程式：
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：
（3） c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是

如图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如下：

	乙醇	1.2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/（g/cm）	0.79	2.2	0.71
沸点/	78.5	132	34.6
熔点/	﹣130	9	﹣116

请按要求回答下列问题：

（1）装置G的名称为，G中药品为1，3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：
（2）装置B中长直导管的作用是
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是　
（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是
（6）若消耗无水乙醇的体积为100mL，制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL，则该反应的产率为

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下

（1）装置A的作用是
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的　　（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂ ，然后进行的实验操作是　　（填写正确选项的字母）．
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后　　（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C₂H₅﹣OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C₂H₅OH（密度为0.80g/cm³）；36mL浓H₂SO₄（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：

（1）
该实验应选择下图中的a装置还是b装置？　　．（填字母）
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适　（填字母）
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是　　（填字母）
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．

实验原理：CH₃CH₂Br+NaOHCH₂+NaBr+H₂O

实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄ ．溶液颜色褪去．

（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：
（3）改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是此时发生反应的化学方程式为：
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：① ，②

滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H₂O

如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：

乙醇、溴乙烷、溴有关参数

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是．
a减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成c减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是．
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．

A . 氢氧化钠 B . 碘化钠 C . 亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是．

某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是（）

A . 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应 B . 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层 C . 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷 D . 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）在大烧杯中加入冰水的目的是。
（3）加入碎瓷片的作用是。
（4）为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为。
（5）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为，生成的无色刺激性气味气体的分子式为。
（6） U形管内可观察到的现象是。
（7）反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A . Na₂SO₃溶液 B . H₂O C . NaOH溶液 D . 苯
（8）检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，。

化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

图片_x0020_1186870388

NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄ ①

C₂H₅﹣OH+HBr⇌C₂H₅﹣Br+H₂O ②

CH₃CH₂CH₂CH₂﹣OH+HBr⇌CH₃CH₂CH₂CH₂﹣Br+H₂O ③

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^﹣被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1﹣溴丁烷
密度/g•cm^﹣3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	111.6

请回答下列问题：

（1）图乙中仪器A的名称为。
（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是。
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）

A . 减少副产物烯和醚的生成 B . 减少Br₂的生成 C . 减少HBr的挥发 D . 水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是_____。（填字母）

A . NaI B . NaOH C . NaHSO₃ D . KCl
（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是( )

图片_x0020_100007

A . 用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃ B . 用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO₄酸性溶液 C . 用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br₂的挥发 D . 用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br₂和未反应的乙烯气体

如图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请回答下列问题：

（1）已知烧瓶中制备溴乙烷时包含两个反应，写出反应②：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄

②
（2）溴乙烷的水溶性（填“大于”“等于”或“小于）乙醇的水溶性，其原因是。
（3）反应时若温度过高，会有多种有机副产物生成，写出相应的化学方程式（任写一个）
（4）反应结束后，U形管中制得的溴乙烷呈棕黄色。为了除去产品中的杂质，可选择下列试剂中的填序号）。
A．H₂O B．Na₂SO₃溶液 C．CCl₄ D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）
（5）检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后（按正确的操作顺序填序号）。
①加热：②加入AgNO₃溶液：③加入稀HNO₃酸化； ④冷却；⑤加入NaOH溶液

实验室用 CH₃CH₂OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

图片_x0020_100101

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm ^－3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）装置A 中发生的化学方程式为，反应类型为，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 (填字母)。
a.引发反应 b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率
（2）装置B 的作用是，在装置C 中应加入 (填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液
（3）装置D 中实验现象为。
（4）将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (填“上”或“下”)层。
（5）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是；不用冰水原因。
（6）若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是。

下列实验设计正确的是（）

A . 图1：用于实验室制取乙酸乙酯 B . 图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水 C . 图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物 D . 图4：用于除去甲烷中的丙烯

下列方案设计、现象、结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物		酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇消去反应的产物是乙烯
B	比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱		若a装置中有气泡，c装置中出现浑浊，说明酸性：乙酸>碳酸>苯酚
C	检验1-溴丁烷中的溴元素	向试管中加入几滴1-溴丁烷，加入2mL5%的NaOH溶液，振荡后加热。反应一段时间后停止加热，静置后取数滴水层液体于另一只试管中，加入几滴2% $\text{[math]}$ 溶液	若出现淡黄色沉淀，说明有机物中有溴元素
D	检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生了水解	向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热。待冷却后向试管中加入少量新制 $\text{[math]}$ ，加热	若未出现砖红色沉淀，说明淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)：

下列说法错误的是( )

A . 图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出 B . 气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C . 浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等 D . 洗涤时，经“水洗→碱洗( $\text{[math]}$ 溶液)→水洗”可除去大部分杂质

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