指示剂知识点题库

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺ ．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃ ，则以下叙述错误的是（）

A . 该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂ B . 在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数 C . 自离解的存在，说明SO₂是离子化合物 D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）

A . 紫色 B . 红色 C . 蓝色 D . 无色

滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　）

A . HCl B . CO₂ C . H₂SO₄ D . K₂SO₄

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液，最合适的指示剂是（　　）

A . 甲基橙 B . 无色酚酞试液 C . 紫色石蕊试液 D . 三者均可

下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（　　）

A . 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH B . 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C . 使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO₂ D . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象．则X可能是（　　）

A . 稀盐酸 B . 蒸馏水 C . 石灰水 D . 食盐水

下列溶液中一定显碱性的是（　　）

A . 溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺） B . 溶液的pH＞7 C . 滴加甲基橙后溶液显黄色 D . 滴加甲基橙后溶液显红色

在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（）

A . 由无色变红色 B . 由红色变无色 C . 由红色变蓝色 D . 由蓝色变红色

一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L^-1I₂ 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。

已知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O

② Na₂S₂O₃与I₂ 能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆

（1）配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是。
（3）滴定终点的现象为。
（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。

化学上常用AG表示溶液中的lg $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100 mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L^-1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂 B . B点溶液中存在 c(H⁺)-c(OH^-)=c(NO₂^-)-c(HNO₂) C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D . 25℃时，HNO₂的电离常数K_a=1.0×10^-4.5

中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.2500 g·L^－¹。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 00 mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；
若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL ）。

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆ ，下列说法合理的是（）

A . 该滴定可用甲基橙做指示剂 B . Na₂S₂O₃是该反应的还原剂 C . 该滴定可选用右图所示装置 D . 该反应中每消耗2mol Na₂S₂O₃ ，电子转移数为4mol

下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A . CO B . SO₂ C . NH₃ D . HCl

已知H₃BO₃是一元酸，室温时，用1.0mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL H₃BO₃溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 可用酚酞作滴定指示剂 B . 起始时H₃BO₃的浓度为0.8mol·L^-1 C . H₃BO₃的电离常数数量级为10^-5 D . 滴定至pH=12时，溶液中：c(OH^-)<c(H₃BO₃)+c(H⁺)

实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（）

A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C . 溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D . 溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂

钛白（ $\text{[math]}$ ）是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。制取钛白的方法主要有两种。

（1）方法一：气相氧化法。反应原理为 $\text{[math]}$ 。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧化装置如图（部分夹持装置已略去）。
已知： $\text{[math]}$ 熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和白雾。
回答下列问题：
实验装置的连接顺序为a→→→→→→。
（2） A装置中发生反应的化学方程式为。
（3） B装置干燥管的作用为。
（4） C装置的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（5） D装置中试剂为。
（6）方法二：硫酸法。70～80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性，硫酸盐。 $\text{[math]}$ 称为钛酰离子，易水解生成钛酸，进而制得钛白。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中的含量。首先用铝片将还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定（反应原理为 $\text{[math]}$ ）。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.11
8.61
2
25.00
7.51
15.00
3
25.00
0.30
7.81
滴定时可选用指示剂为，滴定终点溶液的颜色变化为，钛液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ （以 $\text{[math]}$ 计）。

某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2） A中应加入的试剂是。
（3） B中实验现象是，证明产物中有。
（4） C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是。
（5）证明产物中有CO₂的实验现象。

某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

磷酸氢二铵[ $\text{[math]}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

（1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备氨气的化学方程式为。
（2）现有浓 $\text{[math]}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，则需浓 $\text{[math]}$ mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞 $\text{[math]}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $\text{[math]}$ ，即可制得 $\text{[math]}$ 溶液。若继续通入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $\text{[math]}$ 。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	8.61
2	25.00	7.51	15.00
3	25.00	0.30	7.81

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