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常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）

A . V≥ $\text{[math]}$ B . V≤ $\text{[math]}$ C . V＜ $\text{[math]}$ D . V≤ $\text{[math]}$

）质量为25.6g的KOH和KHCO₃混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO₃的物质的量的大小关系为（　　）

A . KOH大于KHCO₃ B . KOH等于KHCO₃ C . KOH小于KHCO₃ D . KOH与KHCO₃可以任何比混和

100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A . 0.3mol/L B . 0.5mol/L C . 0.6mol/L D . 0.8mol/L

硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H₂S+H₂SO₄（浓）→S↓+SO₂↑+2H₂O加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S+2H₂SO₄（浓） 3SO₂↑+2H₂

计算：

（1）若98%浓硫酸可表示为H₂SO₄•aH₂O，则a= 　；若要把该浓硫酸转化为H₂SO₄•H₂O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为
（2）一定条件下，将0.1mol H₂S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO₂ ，则 b的取值范围是
（3）在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H₂S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体．通入H₂S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）．

已知反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑，2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O

（1）将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热充分反应．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生标准状况下的气体体积（忽略气体的溶解）为　　L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为（空气中O₂的体积分数为0.20）　L．
（2）将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热．然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下的空气V L，则V的取值范围为

一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）

（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2molH₂O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g）和4mol H₂（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．

标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变成盐，则a、b的关系不可能是（）

A . b= $\text{[math]}$ B . 0＜b＜ $\text{[math]}$ C . b＞ $\text{[math]}$ D . b≥ $\text{[math]}$

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会有重要的意义．

（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣¹ ，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣¹
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．
（2） CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，
在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO₂、3molH₂
a molCO₂、b molH₂、
c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为．
（3）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂ ．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为（填序号）．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：．

Cl₂和NO₂在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V，随着Cl₂在混合气中所占体积分数X的变化而发生变化的规律．实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L．

（1）写出反应的化学方程式；
（2）试讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的函数关系．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：

（1） E表示；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使△Η（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．
（3）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂ ，充分反应达平衡后，SO₃的体积分数为 $\text{[math]}$ ．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO₂ ， bmolO₂和cmolSO₃ ，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO₃的体积分数也为 $\text{[math]}$ ．则c的取值范围为．

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9.6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）．同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和．计算原混合酸中HNO₃的物质的量浓度的取值范围H₂SO₄的物质的量浓度的取值范围．

由CO₂、H₂O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×10⁵Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．

（1）若a=1，则y=（用含x代数式表示）；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成分是；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围；
（4）若a=1.25，试作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

在50mL bmol•L^﹣1的AlCl₃溶液中加入50mL amol•L^﹣1 NaOH溶液．

（1）当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为mol．
（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生．
（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）₃的质量为克．

向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（）

A . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g B . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N_A C . 镁铝合金与盐酸反应产生H₂的体积在常温常压下大于1.12L D . x=2y

向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂ ，下列说法错误的是（）

A . 当0.5a<b<a时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) B . 当a<b时，发生的离子反应为：OH^-+CO₂=HCO₃^- C . 当a>2b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O D . 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为1.0mo1•L^-1、1.0mo1•L^-1、0.5mo1•L^-1 ，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）

A . c(SO₃)=1.5mo1•L^-1 B . c(O₂)=c(SO₃)=0.75mo1•L^-1 C . c(O₂)=1.25mo1•L^-1 D . c(SO₂)+c(SO₃)=1.5mo1•L^-1

分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：

(I)SO₂ + 2H₂O + I₂→ H₂SO₄+ 2HI，(II)2HI $\text{[math]}$ H₂+ I₂ ， (III)2H₂SO₄ → 2SO₂+ O₂+ 2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) + I₂(g)的平衡常数表达式为。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则(从a～d中选择)是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3） SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃ ，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是(填序号)
a． b

c． d．

实际工业生产使用的条件是：常压、。
（4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO₂ ，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为L(只列出算式即可)。

碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①“还原焙烧”主反应为： $\text{[math]}$ 。

②可能用到的数据如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为(选填“瓷埚”或“铁坩埚”)。
（2）步骤C中得到滤渣的主要成分为，步骤D中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤E中调节pH的范围为。“10%NaOH溶液”宜用(填序号)代替。
A．CuO B．MnO₂ C．Mn(OH)₂ D．HCl
（4）不用碳酸钠溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。
（5）如图，用Fe、C(碳)作电极电解含MnO $\text{[math]}$ 的污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀而除去的装置示意图。污水中MnO $\text{[math]}$ 转化为沉淀的离子方程式为。
（6）测定某产品中钒元素的含量：称取15.30g产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。最后用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为100.00mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒元素的质量分数是。

三氧化二钴(Co₂O₃)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为 CoCO₃ ，含有少量 Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₃O₄、CaO、MgO和 NiO)为原料制备 Co₂O₃的流程如图所示：

相关金属离子［c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg ²⁺	Cu²⁺	Co²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的 pH	1.5	6.3	9.3	4.8	6.8	6.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	10.8	6.3	9.0	9.2

回答下列问题：

（1）含钴矿石预先粉碎的目的是。
（2）写出“ 溶浸” 中发生氧化还原反应的离子方程式。
（3）滤渣 1的主要成分除 CaSO₄外还有，该步骤中应调节pH的范围为：
（4）一定温度下，向调 pH除杂后的滤液中加入过量的 NaF溶液使 Ca²⁺、Mg²⁺生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中 F^-的浓度至少为。［已知该温度下 Ksp(CaF₂)=3.4×10^-11 ， Ksp(MgF₂)=9×10^-11 ，溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1认为该离子沉淀完全］
（5）加入萃取剂萃取分离 Ni²⁺和 Co²⁺ ，其中有机相提取的 Ni²⁺再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为 NiOOH+MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂+M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为。
（6）沉钴过程中生成 CoCO₃ ，则该过程发生反应的离子方程式为；滤液主要成分为。

下图所示工艺流程是一种以镀锌管废料(锌灰)为原料制取金属锌的方法。

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。②Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为。
（2） “酸浸”时，硫酸浓度不能过高，原因是。
（3）写出“沉铜”时的离子反应方程式：。
（4） “氧化”时需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是。
（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH) $\text{[math]}$ 离子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：。
（6）该工艺废水中含有Zn²⁺ ，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S $\text{[math]}$ ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为：
微粒
H₂S
CH₃COOH
CH₃COO^-
浓度/(mol·L^-1)
0.10
0.05
0.10
处理后的废水的pH=，c(Zn²⁺)=。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

微粒	H₂S	CH₃COOH	CH₃COO^-
浓度/(mol·L^-1)	0.10	0.05	0.10

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